【題目】你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是(

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪加高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源

A.①②③B.②③④⑤

C.①③⑤D.①③④⑤

【答案】C

【解析】

減少酸雨,減少煤的使用及二氧化硫的排放即可。

①少用煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開(kāi)發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放,可減少二氧化硫的形成,而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生,即不能減緩酸雨污染,④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰,可以改良土壤,但不能減緩酸雨污染;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)及氣體收集。

先關(guān)閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)停止,此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余。再打開(kāi)活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢消失。

(1)請(qǐng)寫出上述過(guò)程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式

______________________________________________________________;

(2)張老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中B裝置設(shè)計(jì)有誤,請(qǐng)你幫助小明在裝置中進(jìn)行修改___________。

(3)B裝置中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式:______________________,為了驗(yàn)證其漂白性,還可將其通入______試液進(jìn)行觀察。

(4)裝置C中應(yīng)盛放的試劑為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min 后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(Lmin)。

(1)B的反應(yīng)速率v(B)=_____________,X=_____

(2)A在5min末的濃度是________________。

(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)之比為_________。

Ⅱ.(4)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。

a.S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出它的電子式____________

b.指出它分子內(nèi)的鍵型_________。

(5)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________

b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強(qiáng)

C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實(shí)驗(yàn)步驟。_______________________

(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:

①溶解:_____________________________。

②過(guò)濾:_____________________________。

③蒸發(fā):_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),我國(guó)在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就,科學(xué)家在能量的轉(zhuǎn)化,航天器的零排放作出了很大的努力,其中為了達(dá)到零排放的要求,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖)實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置下列說(shuō)法正確的是( )

A. 裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B. 反應(yīng)完畢,電解質(zhì)溶液堿性減弱

C. N型半導(dǎo)體為陽(yáng)極,P型半導(dǎo)體為陰極

D. CO2參與X電極的反應(yīng)方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是(
A.NH4+、Al3+、SO42、NO3
B.K+、Na+、NO3、CO32
C.K+、MnO4、NH4+、NO3
D.H+ , K+ , OH , NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①25 ℃時(shí),弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)1.8×105,K(HSCN)0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)6×1010。25 ℃時(shí),2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

125 ℃時(shí),將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示,反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO)________c(SCN)(、”)。

225 ℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______。

34.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH4.0忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化),_______沉淀產(chǎn)生。無(wú))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 L密閉容器內(nèi),加入0.100 molCO氣體和0.080 molCuO固體,800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時(shí)間的變化如表

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

(1)CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=________。

(2)計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=______________。若向平衡后的體系中加入COCO20.05mol,則此時(shí)v()_______v () 。

(3)用來(lái)還原CuOCO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知:C(s)+O2(g)CO2(g) H =-393.5 kJ/mol,2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ/mol,2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H =-571.6 kJ/mol,則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H = __________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測(cè)得4 min內(nèi),O2的物質(zhì)的量由開(kāi)始的18 mol降到14 mol,再過(guò)t min,O2的物質(zhì)的量變?yōu)?0 mol。求:

(1)4 min末SO3的濃度。

(2)4 min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率。

(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。

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