【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關系正確的是(　　)

A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)

B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)

C. 蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D. 濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)

【答案】B

【解析】

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大是利用濃硫酸的吸水性，A錯誤；

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性、酸性，B正確；

C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成是濃硫酸的脫水性，C錯誤；

D.濃硫酸具有吸水性，因此可用來干燥某些氣體，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中不能達到相應實驗目的是（ ）

A

B

C

D

方案


NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g


將NO2球浸泡在冷水和熱水中

目的

探究濃度對化學反應速率的影響

制備氨氣

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對化學平衡的影響


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①量筒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述儀器中，配制過程中還差的有 ．
（2）計算所需濃硫酸的體積為 ． 現(xiàn)有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四種規(guī)格的量筒，最好選用 ． （填代號）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有 ． （填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的一部分如圖，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）： ．
（3）⑥的最高價氧化物可以與⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：
（4）X、Y是中學化學中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X的電子式是 ， Y中含有的化學鍵類型是 ．
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究．
甲同學設計實驗的依據(jù)是；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B.電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗填空題：實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用：
（1）實驗室制取氯氣的原理：；其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是 ．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
（3）在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是；濃硫酸的作用是；氫氧化鈉的作用是 ．
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學反應為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況．請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應．

實驗

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0mL

飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）

先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液

Ⅰ．紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀

0.1molL﹣1AlCl3溶液

Ⅱ．加堿時 ；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失

0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液

Ⅲ．加堿時 ；加酸后溶液變?yōu)辄S色

新制飽和氯水

Ⅳ．加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色


（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： ．
（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（3）III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象 ．
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應，請繼續(xù)分析以下實驗．

實驗

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0 mL

0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；
再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液

V．加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+ ， 證明加酸時溶液中發(fā)生了反應．
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉 容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n （N2）不一樣
D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述不正確的是（ ）
A.D元素處于元素周期表中第三周期ⅣA族
B.四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C
C.B，D的氧化物均為酸性氧化物
D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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