【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是( )

已達(dá)平衡的反應(yīng)Cs+H2OgCOg+H2g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動

已達(dá)平衡的反應(yīng)N2g+3H2g2NH3g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定增大

有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動

有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】試題分析:、若增加固體反應(yīng)物C的用量,平衡不會移動,因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度是不變量,無法增大C的濃度,錯(cuò)誤;、其它條件不變時(shí),增大氮?dú)獾臐舛,平衡正向移動,?/span>可知,雖然氮?dú)獾淖兓瘽舛仍龃,但是由于其起始濃?/span>+增加的濃度增大的程度更大,N2的轉(zhuǎn)化率反而會減小,氫氣的轉(zhuǎn)化率才一定增大,錯(cuò)誤;、對于氣體體積保持不變的可逆反應(yīng),減小容積或增大壓強(qiáng)時(shí),平衡不一定,錯(cuò)誤;、對于反應(yīng)前后氣體體積變化的已達(dá)平衡的反應(yīng),恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,就必須增大容積,實(shí)質(zhì)上是減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大方向移動,錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應(yīng),所得溶液顯酸性,含VO2、K、SO等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

②向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反應(yīng)后,溶液中新增加了VO、Cl。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向____________________

(2)將酸性條件下,鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:

FeNO________===Fe2NH________

(3)六價(jià)鉻[Cr()]有劇毒,廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去,即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中,調(diào)節(jié)pH<4,Fe2Cr()還原為Cr3。

寫出上述Fe2還原Cr2O的離子方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________。

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【題目】某溶液中含有的離子可能是K、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO、SiO、Cl中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液,加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。

下列說法中正確的是( )

A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl

B.該溶液中一定含有K、AlO、CO、Cl

C.該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

D.可能含有Cl

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A.化學(xué)腐蝕 B.析氫腐蝕 C.吸氧腐蝕 D. 摩擦損耗

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【題目】有一無色溶液,可能含有K、Al3+、Mg2+、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):

取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

下列推斷正確的是( )

A.肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl

B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO

C.肯定有K、HCO、MnO

D.肯定有Al3+、Mg2+、SO

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【題目】一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):FeOs+COgFes+CO2g ΔH,已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/

1000

1100

平衡常數(shù)

0.68

0.50

請回答下列問題:

1該反應(yīng)的ΔH 0

2T時(shí),將FeOs和COg各3.0mol加入10L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得CO轉(zhuǎn)化率為α1,cCO2=0.15molL1,則溫度T 填高于、低于、等于1000,若此時(shí)保持其它條件不變再充入2.0 mol COg,再達(dá)平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化α2,則α1 α2填>、<或=

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