【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制備基本操作流程如下:

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱

相對分子質(zhì)量

熔點或沸點()

水楊酸

138

158(熔點)

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸點)

反應(yīng)

乙酰水楊酸

180

135(熔點)

微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________

(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______

(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進(jìn)入口是____(“b”“c”),使用溫度計的目的是_________

(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________

(5)該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量:2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。

【答案】水浴加熱 使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離 三頸燒瓶 b 控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解 取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若溶液呈紫色則含水楊酸 81.1%

【解析】

1)合成的溫度為85℃,所以可以采取水浴加熱;

2)加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離,故答案為:使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離;

3)冷凝管中水的流向是下口進(jìn)水,上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解,所以使用溫度計控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解。故答案為:三頸燒瓶,b,控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解;

4)乙酰水楊酸和水楊酸中都有羧基,但水楊酸中有酚羥基,可以用FeCl3溶液檢驗酚羥基,進(jìn)而檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸,故答案為:取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若溶液呈紫色則含水楊酸;

(5)2.76g水楊酸為0.02mol,乙酸酐為7.5 mL×1.08 g/cm3÷102g/mol=0.08mol,所以乙酸酐是過量的,生成的乙酰水楊酸的物質(zhì)的量和水楊酸的物質(zhì)的量相等,所以乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.02mol×180g/mol=3.6g。則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%≈81.1%。

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【題目】用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下:

下列說法錯誤的是

A. 設(shè)計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2

B. 脫水時在HCl氣氛中進(jìn)行可防止MgCl2發(fā)生水解

C. 電解得到的熾熱鎂粉不可在二氧化碳、氮氣氣氛中冷卻

D. 上述工藝流程中涉及到的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)

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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則下列說法正確的是

A.單位時間內(nèi)生成2molSO2,同時生成1molO2,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.2molSO2(g)1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后生成2molSO3(g)

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【題目】人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L,c(O2)=9.9×10-4mol/L],氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2×l0-4mol/(L·s)

B.反應(yīng)達(dá)平衡之前,O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動原理

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常數(shù)為107

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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.溴元素在第中被氧化,在第中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D.海水中還含有碘元素,只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

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【題目】某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計并進(jìn)行如下實驗:

根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)合金X的化學(xué)式為________。

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______

(3)寫出336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______

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【題目】某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體:①H2 ②Cl2、CH4、HCl、NH3、NO NO2 ⑧SO2,下列操作正確的是(  )

A.在燒瓶中充滿水,由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

B.在燒瓶中充滿水,由B進(jìn)氣收集⑥

C.燒瓶是干燥的,由A進(jìn)氣收集①③⑤

D.燒瓶是干燥的,由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

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【題目】氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、金屬鉍生產(chǎn)中,副產(chǎn)品 NaBiO3可作測定錳的氧化劑。工業(yè)上常用輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含有少量SiO2等雜質(zhì)),制備BiOClNaBiO3(二者都難溶于水),其流程如下:

1)操作a使用的玻璃儀器是_____________,工業(yè)上制備HCl的反應(yīng)原理是:_____。

2)濾渣I中的成分為________,分離濾渣I中的成分的物理方法是:__________。

3)請從平衡角度解釋調(diào)pH產(chǎn)生濾渣Ⅱ的原因:__。

4)混合液 II 中加入 Na2CO3粉末,當(dāng)混合液Ⅱ中____________(填實驗現(xiàn)象)時,說明BiOCl的生成已完成;旌弦II中加入NaOHNaClO發(fā)生的離子方程式________

5)加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______,過濾后,如何洗滌BiOCl固體_______。

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【題目】A、B、CD、E五種有機物,它們的分子分別由—CH3、—OH、—COOH—CHO、—C6H5 代表苯基)中的兩種組成,這些化合物的性質(zhì)如下所述:

A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且相對分子質(zhì)量為44

B溶液加入氯化鐵溶液中,溶液顯紫色;

CE在有濃硫酸存在并加熱的條件下,能發(fā)生酯化反應(yīng),CE的相對分子質(zhì)量之比為815;

BE都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),而AC、D則不能;

D屬于烴類,且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,還能發(fā)生硝化反應(yīng)。

請回答下列問題:

1B、D的結(jié)構(gòu)簡式是:B_____D______

2)寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

3CE發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

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