Question

【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是（ ）

A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)

B.用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol/(L·min)

D.在這2min內用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

Answer 1

【答案】B

【解析】

經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L÷2min=0.3mol·(L·min)－1，則

A.物質A為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；

B.反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；

C.反應速率為平均速率，不是瞬時反應速率，故C錯誤；

D.B為反應物，C為生成物，則在這2min內用B和C表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤。

故答案選B。