【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1) 流程乙加入燒堿后生成SiO32的離子方程式為________________________________。

(2) 寫出由濾液D生成Al(OH)3的離子方程式: ________________________________。

(3)向濾液Y中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(增大、不變減小”)

(4) 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學式)。

(5) 已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡,測得pH13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)________。

【答案】SiO22OH=SiO32H2O AlO2-CO22H2O = Al(OH)3HCO3 減小 NaHCO3 5.6×1010mol·L1

【解析】

流程甲:加入過量的鹽酸,二氧化硅不溶解,則固體A為二氧化硅;溶液B為氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂和剩余的鹽酸;加入過量的燒堿,沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂;濾液D為偏鋁酸鈉、氯化鈉和剩余的NaOH溶液;通入過量的二氧化碳,沉淀F為氫氧化鋁;濾液E為氯化鈉、碳酸氫鈉;

流程乙:加入過量的燒堿,氧化鐵、氧化鎂不溶,固體X為氧化鎂、氧化鐵;濾液Y為偏鋁酸鈉、硅酸鈉和剩余的NaOH溶液;通入過量的二氧化碳,沉淀Z為氫氧化鋁,濾液K為碳酸氫鈉;

(1)流程乙加入燒堿后,二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水,離子方程式為SiO22OH-=SiO32-H2O;

(2)寫出由濾液D主要為偏鋁酸鈉,與二氧化和水反應,生成Al(OH)3、碳酸氫根離子,離子方程式為AlO2-CO22H2O = Al(OH)3HCO3-;

(3)濾液Y為偏鋁酸鈉、硅酸鈉和剩余的NaOH溶液,加入NaHCO3溶液,消耗剩余的NaOH,則pH減小;

(4)分析可知,濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是碳酸氫鈉;

(5)液B為氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂和剩余的鹽酸,加入燒堿達到沉淀溶解平衡,測得pH13.00,則c(OH-)=0.1mol/L,根據(jù)Ksp5.6×1012,c(Mg2)Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量,縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項的編號和曲線的編號一一對應,其中描述錯誤的是

A. NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2KOH的混合溶液中通入CO2至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關《化學反應原理》的內(nèi)容說法不正確的是

A. 應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應的焓變

B. 向FeCl3與CuCl2溶液中加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH可以除去溶液中的FeCl3

C. 使用催化劑,可以增大活化分子百分數(shù),加快反應速率

D. 為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中正確的是

A. 提取溶解在水中的少量碘:加入酒精振蕩、靜置分層后,取出有機層再分離

B. 下圖所示裝置都適宜于HCl氣體尾氣吸收

C. 酸堿滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差;在用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體。

D. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3:加入足量的Mg(OH)2 并過濾除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH .

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見的五種鹽AB、CD、E,它們的陽離子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、NO3-、SO42-CO32-,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

D的焰色反應呈黃色。

A的溶液呈中性,BCE的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入BaNO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,EC的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題:

1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是____________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_______________________ 。

2A的化學式為_____________________,D的化學式為_____________________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示):__________________________。

3E和氨水反應的離子方程式是________________________________。ED反應的離子方程式是__________。

4)設計實驗檢驗B中所含的陽離子:_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應,生成不同的反應產(chǎn)物。

(1)寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應方程式:_______________,某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,加熱,產(chǎn)生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應,生成了溴化鈉,你認為是否合理,原因:____________________。

(2)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應方程式:________,反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗,現(xiàn)象是______,水的作用是 ______。

(3)乙烯使溴水褪色的化學方程式: __________________________,X是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物,工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學方程式為:___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測定x值,進行下述實驗:

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液;

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,

試回答下列問題:

(1)寫出滴定實驗中所發(fā)生反應的離子方程式:_________________________________________________________

(2)實驗中KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中,滴定終點的判斷依據(jù)是_______________________________

(3)滴定過程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1

(4)若滴定終點讀數(shù)時目光俯視,則計算出的x值可能_______________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

(5)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是______(填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

淺黃

磚紅

Ksp

1.77×10-10

5.35×10-13

1.21×10-16

1.12×10-12

1.0×10-12

A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.用如圖所示的裝置進行電解,在通電一段時間后,鐵電極的質(zhì)量增加。

(1)寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式:____________________________。

(2)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應式。

陽極:_______________;陰極:_____________________

.在一定溫度下,將2mol A2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)B(g) xC(g)2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.6mol D,并測得C的濃度為0.3mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于__________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________

(3)生成D的反應速率為________________。

(4)達平衡后保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入He(He不參加反應),則平衡______移動(正向”“逆向”“”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2和CH4均為溫室氣體,若得以綜合利用,對溫室氣體整治具有重大意義。

(1)已知:

CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1

CH4(g)C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ·mol-1

反應2CO(g)C(s)+CO2(g)在_______能自發(fā)進行。

A、高溫 B、低溫 C、任意溫度 D、任意溫度都不能

(2)合成甲醇的主要反應是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。初始壓強P1下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答:

①下列判斷正確的是______

A、放熱反應 P1>P2 B、放熱反應 P1<P2

C、吸熱反應 P1>P2 D、吸熱反應 P1<P2

②200℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_______(用含b的代數(shù)式表示)。若上述反應經(jīng)過tmin達到平衡,則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應速率為_______

(3)實驗室可用Na2CO3 與鹽酸混合制備少量CO2。在25℃時,取10.6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。則:

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算CO32-的水解常數(shù)K=____________________

②pH = 6的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-_____(填>、<或=)0.1 mol·L-1

(4)以甲烷為燃料的酸性燃料電池負極反應式:___________________________

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