在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(   )
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當?shù)倪^量FeO
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.026" 3 mol/L
D
根據(jù)反應(yīng)可知，每生成1 mol Fe吸收的熱量為a kJ，A錯；FeO為固體，對CO的轉(zhuǎn)化率沒有影響，B錯；因為恒容容器，且反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以任何時間容器內(nèi)的壓強都不變，不能根據(jù)壓強變化判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C錯；根據(jù)K=c(CO2)/c(CO)=0.263可知，當c(CO) =
0.100 mol·L－1時，c(CO2)="0.263×0.100" mol·L－1="0.026" 3 mol·L－1，D對
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是
A．將壓強減小至原來的一半B．將反應(yīng)溫度升高
C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________。
②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L－1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x＝________。
②平衡混合物中，C的體積分數(shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是
A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量B．使用催化劑
C．降低反應(yīng)體系的壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)(   )
①混合氣體的壓強   ②混合氣體的密度   ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量
A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進行下列實驗,其中可證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗(含現(xiàn)象)是(　　)
A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色
C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度／℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)=      mol·L-1，C的物質(zhì)的量為         mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
            ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為              ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為       (填正確選項前的字母)；
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸
C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快
D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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