【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

（1）用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

（2）該反應(yīng)中，Mg發(fā)生了__________反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

（3）還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了__________________。

（4）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.505×1023，則參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為________。

【答案】 氧化 1∶4 NH4NO3 氧化性，酸性 3g

【解析】

氧化劑得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成還原產(chǎn)物，還原劑失去電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氧化產(chǎn)物。

（1）反應(yīng)中Mg是還原劑失去電子被氧化生成Mg(NO3)2，HNO3是氧化劑被還原生成NH4NO3，一個Mg失去2個電子，一共4個Mg參與反應(yīng)，因此失去電子數(shù)為4×2e-；只有一個HNO3表現(xiàn)氧化性，失去8個電子。用雙線橋表示如下：

（2）Mg是還原劑發(fā)生了氧化反應(yīng)，根據(jù)化學方程式可知只有一個HNO3表現(xiàn)氧化性，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4。

（3）氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，HNO3是氧化劑，還原產(chǎn)物是NH4NO3；HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性。

（4）1 mol Mg轉(zhuǎn)移2 mol e-，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.505×1023時，Mg的物質(zhì)的量n=×=0.125mol，m=0.125×24=3 g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是(　　)

A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl

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【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：________________、________________________。

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。

②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

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【題目】在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)M+3N2Q(g)，平衡時Q的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A. M和N不能都為氣體

B. 由上圖可知， N一定為氣體

C. 若正反應(yīng)方向ΔH>0，則T1<T2

D. 其它條件不變，壓強增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是

A. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b gcm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1

B. 將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1

C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1

D. 某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

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【題目】用一只長滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，可觀察到有白色沉淀生成．生成白色沉淀的離子方程式 ， 在空氣中放置的現(xiàn)象是 ．

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【題目】甲醇是一種重要的有機原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應(yīng)可生成甲醇 (CH3OH) 和副產(chǎn)物CH4，反應(yīng)如下：

反應(yīng)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol

反 應(yīng)②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2

反應(yīng)③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol

反應(yīng)④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol

K1、K2、K3、K4分別表示反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù)。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達式為K2=______________，K2與K3和K4的關(guān)系為K2=______________，△H2=____________kJ/mol。

（2）圖1中能正確表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)(lgK1) 隨溫度變化的曲線為______________（填曲線字母），其判斷理由為______________________________________________________________。

（3）恒溫恒容的條件下，下列情況能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是__________________。

A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強不再改變

（4）為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1∶3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：

T/K

時間/min

催化劑種類

甲醇的含量(%)

450

10

CuO-ZnO

78

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知，反應(yīng)①的最佳催化劑為______________，圖2中a、b、c、d四點是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_________________________________。

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。

A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當降低反應(yīng)溫度

C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2

（5）已知1000℃，反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，則此時上述反應(yīng)的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）達到平衡時c(CO)=___________ molL-1。

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【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______，所含分子總數(shù)約______。

（2）實驗測得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為______。

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【題目】有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是

A.互為同位素B.是七種氫元素

C.HD和H2均是單質(zhì)D.電子數(shù)相同

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