Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ. 扎西向試管中加入液體補(bǔ)鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色。扎西據(jù)此認(rèn)為此補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵量很低，屬不合格產(chǎn)品。

Ⅱ. 卓瑪認(rèn)為僅憑扎西的證據(jù)還不能說明此補(bǔ)血?jiǎng)┎缓细瘢�于是她將扎西�?shí)驗(yàn)所得溶液分成兩份，分別加入了氯水、溴水。發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深。卓瑪據(jù)此認(rèn)為此補(bǔ)血?jiǎng)┦欠窈细襁�需要再鑒定。

Ⅲ. 黃妮對扎西做的實(shí)驗(yàn)很感興趣，她向扎西實(shí)驗(yàn)所得的淡紅色溶液中加入過量鐵粉，發(fā)現(xiàn)此溶液的淺紅色很快褪去。

請根據(jù)以上記錄回答下列問題：

(1)你認(rèn)為扎西和卓瑪?shù)挠^點(diǎn)誰正確？__________。

(2)根據(jù)卓瑪和黃妮的上述實(shí)驗(yàn)說明補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F應(yīng)該為____________價(jià)。

(3)但扎西直接向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭覭SCN溶液，結(jié)果顯示了淡紅色的原因可能是____________________。

(4)請寫出卓瑪向溶液中加入氯水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

______________。

(5)根據(jù)卓瑪?shù)膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以推斷，氯、溴的單質(zhì)可將鐵單質(zhì)氧化成____________價(jià)鐵，請寫出溴單質(zhì)與Fe單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(6)請寫出黃妮的實(shí)驗(yàn)中使淡紅色褪去的離子方程式_________________。

Answer 1

【答案】 卓瑪 +2或正2價(jià) 有部分二價(jià)鐵離子被氧化成了三價(jià)鐵離子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- +3或正3價(jià) 2Fe + 3Br2 2FeBr3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

【解析】(1) Ⅰ. 因補(bǔ)血?jiǎng)┑某煞质?/span>Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色，說明Fe3+的濃度低，結(jié)論不合理； Ⅱ. 因加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe3+，而Fe2+能氧化劑如氯氣、液溴所氧化，則原溶液中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，但含量是否在規(guī)定的范圍內(nèi)，還需要進(jìn)行定量測定，因此結(jié)論合理，故答案為：卓瑪；

(2) 因加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe3+，而Fe2+能氧化劑如氯氣、液溴所氧化，則原溶液中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，故答案為：+2；

(3) 因Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-變紅，所以向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭?/span>KSCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化，故答案為：有少量的亞鐵離子被氧化；

(4) 因Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl-：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

(5) 根據(jù)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe3+；溴單質(zhì)與Fe單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe + 3Br2 2FeBr3，故答案為：+3；2Fe + 3Br2 2FeBr3；

(6)黃妮的實(shí)驗(yàn)中鐵能夠?qū)㈣F離子還原為亞鐵離子，使淡紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故答案為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。