Question

（1）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為391kJ/mol．根據(jù)鍵能計(jì)算工業(yè)合成氨的反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），消耗1mol N₂合成氨反應(yīng)的△H=

-93kJ/mol

．
（2）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）由N₂+3H₂?2NH₃可知，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量之和-形成化學(xué)鍵釋放的能量之和；
（2）由①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律可知，

①×3-②-③×2

6

得到CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g），以此來解答．

解答：解：（1）由N₂+3H₂?2NH₃可知，△H=945kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=-93kJ/mol＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即消耗1molN₂合成氨反應(yīng)的△H=-93kJ/mol，
故答案為：放熱；-93kJ/mol；
（2）由①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律可知，

①×3-②-③×2

6

得到CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol，
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，明確化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法即可解答，（2）中注意目標(biāo)反應(yīng)與已知反應(yīng)的關(guān)系為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．