【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí),說(shuō)明常溫下鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
B.過(guò)氧化鈉可作為防毒面具和潛水艇內(nèi)的供氧劑
C.可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣
D.氫氟酸可用于雕刻玻璃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
(1) 在下面方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖________.
(2)指出正極材料可以為_____________, 電極反應(yīng)式是_______________;負(fù)極材料為_____________,電極反應(yīng)式是_____________________________.
(3)若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子通過(guò),則溶解Zn的質(zhì)量為________g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2
B. 從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)= mol·L-1·min-1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的X
D. 其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】置換反應(yīng)可表示為:
回答下列問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)能由化合反應(yīng)制得,但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是__________。
A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
(2)若A、B都是短周期元素,且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置
是_____________。
(3)若乙是一種常見(jiàn)半導(dǎo)體材料,工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為____________。
(4)若甲是Cu,乙是H2,某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)。則銅片為________極(填“正”、“ 負(fù)”、“ 陰”、“ 陽(yáng)”),石墨上的電極反應(yīng)______________。
(5)若甲是鋁,丙是Fe3O4。過(guò)量的甲與丙完全反應(yīng)后,欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是_______________。
(6)Cl2和NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下,抽去下圖所示裝置中的玻璃片,使Cl2和NH3充分反應(yīng)。
①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ;
②反應(yīng)中,被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________;
③反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì),下列判斷正確的是
A. 加水,會(huì)使平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值始終增大
D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,則c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證SO2的還原性,特邀你參與以下探究活動(dòng)。
I.理論預(yù)測(cè)
該興趣小組實(shí)驗(yàn)實(shí)施前進(jìn)行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來(lái)探究,并預(yù)測(cè)將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽(tīng)聽(tīng)你的分析,你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是:_____________,你預(yù)測(cè)的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):________________________。
II.實(shí)驗(yàn)探究
(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)
①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時(shí)的“轉(zhuǎn)移”操作,其中正確的是:_______________。
②測(cè)溶液的pH得知溶液呈酸性,其原因是:____________________ (用離子方程式表示)。
(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和,觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色,并沒(méi)有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時(shí)后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。
查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕色,生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí)觀察到的現(xiàn)象:_______________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時(shí)間,小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液,再通入SO2溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化,幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。
請(qǐng)你推測(cè)小組在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中“加濃HC1酸化”的目的是:_______________。
III.感悟與分享
通過(guò)探究,小組同學(xué)深受啟發(fā)、感悟良多。比如,有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)才是化學(xué)的最高法庭”。請(qǐng)寫出一種你的感悟與同學(xué)分享:______________________。
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