4 |
7 |
25 |
50-w |
25 |
50-w |
△c |
△t |
0.8mol/L-0.2mol/L |
10min |
2 |
3 |
2 |
3 |
0.8 |
0.8+0.4+(0.60-0.4a) |
4 |
7 |
0.4×1 |
0.6 |
(0.4mol/L)2 |
0.1mol/L×(0.2mol/L)3 |
1 |
200 |
n-x |
4n-2x |
4nw%-n |
2w%-1 |
2x |
4n-2x |
4n-2x |
4n |
25 |
50-w |
25 |
50-w |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h):
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。
(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商?/p>
高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議: 。
(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密
閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g).反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算
① 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;
②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。
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