【題目】已知25℃時,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

序號

HF

CH3COOH

H2SeO4

H2CO3

Ka1

6.4×10-4

1.8×10-5

完全電離

4.4×10-7

Ka2

1.0×10-2

4.7×10-11

(1)25℃時,pH=3 的鹽酸V1mL與pH= 12 的氫氧化鈉溶液V2mL混合后恰好成中性,則V1:V2=____:___

(2)25℃時,0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)約為______mol·L-1 。將pH均3 的①、②、③溶液分別加水稀釋至原來的10 倍,溶液的pH 大小關(guān)系:_____ (填序號)。

(3)在T℃時調(diào)節(jié)2.0×10-3mol·L-1 的氫氟酸水溶液的pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化),測得平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。則HF 電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_________。

(4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若將一定濃度的KHCO3 和KHSeO4兩溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

【答案】 10 1 8.0×10—3 ③>①>② 1.0×10—3 NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O HCO3+ HSeO4=SeO42—+H2O+CO2

【解析】(1)25℃時,V1mLpH=3的鹽酸與V2mLpH=12的氫氧化鈉溶液混合后恰好成中性,說明二者恰好完全反應(yīng),則0.001mol/L×V1×10-3L=0.01mol/L×V2×10-3L,解得:V1V2=10:1,故答案為:10;1;

(2)根據(jù)題意知,HF的電離平衡常數(shù)為6.4×10-4,則6.4×10-4==,解得c(H+)=8.0×10—3 mol/L;根據(jù)電離常數(shù)可知,酸性H2SeO4HF1.8×10-5,則將pH3的①、、③溶液分別加水稀釋至原來的10倍,酸性越強,pH變化越大,溶液的pH大小關(guān)系為③②,故答案為:8.0×10—3;

(3)由圖象可知,當(dāng)pH=3時,c(F-)=c(HF),則Ka(HF)= = c(H+)=1.0×10—3,故答案為:1.0×10-3;

(4) H2SeO4溶液中滴加少量氨水反應(yīng)生成酸式鹽,由于H2SeO4的一級電離完全電離,反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O。由于H2SeO4的二級電離部分電離,將一定濃度的KHCO3KHSeO4兩溶液混合反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為HCO3+ HSeO4=SeO42—+H2O+CO2,故答案為:NH3·H2O+H+=NH4+ +H2OHCO3+ HSeO4=SeO42—+H2O+CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】晉朝人常璩在《華陽國志》里有這樣一段話:臨邛縣有火井,夜時光映上昭。民欲其火,先以家火投之。頃許如雷聲,火焰出,通耀數(shù)十里。以竹筒盛其火藏之,可拽行終日不滅也……”,請回答下列問題。

1話中描述的物質(zhì)是一種最簡單有機物甲烷,其分子的結(jié)構(gòu)式為_______。

2寫出“頃許如雷聲,火焰出”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________

3下列有關(guān)甲烷的說法正確的是________(填選項字母)。

A.它屬于化石能源

B.它的分子中含有非極性鍵

C.它的分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.(2)中反應(yīng)發(fā)生時伴隨有舊極性鍵的斷裂和新極性鍵的形成

4甲烷不僅可以直接用來燃燒,還是重要的化工原料,它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣(COH2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________,反應(yīng)得到的水煤氣中COH2的質(zhì)量比為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)①NaHCO3  ②(NH4)2SO4 、跘l2O3  ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中,既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是(  )

A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素位于第三周期第ⅣA族.下列敘述不正確的是(  )
A.該元素是金屬元素
B.該元素原子的核電荷數(shù)為14
C.該元素原子核外有3個電子層
D.該元素原子不容易得到或者失去最外層電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫為第IVA族具有可變價的金屬元素,其單質(zhì)沸點為2260℃。四氯化錫(SnCl4)是無色液體,熔點-33℃,沸點114℃,極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室中可用氯氣與過量金屬錫通過下圖裝置制備SnCl4 (夾持裝置已略去)。

(1)儀器C的名稱為___________,裝置乙中的試劑是_____________。

(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng),但該實驗中對裝置丁要持續(xù)加熱,其原因是_____________

(4)你認為該實驗裝置需要進行的改進是:__________________________________________。

(5)用下列方法和步驟測定所用金屬錫樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))

①將2.000g錫完全溶于過量稀鹽酸中,并用所得溶液去還原過量的FeCl3稀溶液,最后得100.00mL 溶液。寫出第二步反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

②、偎萌芤amL0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定,發(fā)生如下反應(yīng):6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

K2Cr2O7溶液應(yīng)注入到____("酸或堿”) 滴定管中。到達滴定終點時用去bmL。則樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為_______%(用含a、b 的最簡代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水的成分,請根據(jù)下表回答問題。

實驗序號

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

將氯水滴加到AgNO3溶液中

生成白色沉淀

將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

淀粉KI試紙變藍色

氯水中含有Cl2

將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

氯水中含有H

(1)實驗①得出的結(jié)論__________________________________________。

(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”:②_____________;④____________

(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是:___________________________________。

(4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”,同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a_____________,b._________。請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩是一種重要的合金元素,還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物含有SiO2Al2O3及其他殘渣中提取釩的一種新工藝主要流程如下:

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表:

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

VOSO4

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

可溶

易溶

請回答下列問題:

1反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子有______。

2反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是______寫化學(xué)式)。

3反應(yīng)④的離子方程式為__________。

425 ℃、101 kPa,4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1= —a kJ·mol-1,4V(s)+5O2(g)2V2O5(s) ΔH2=—b kJ·mol-1。V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是___________。

5釩液流電池如下圖所示具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景,該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時負極的電極反應(yīng)式為_______,電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種元素同周期,且從左到右按原子序數(shù)的遞增(原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下:

下列說法正確的是

A. HnCOm為強酸,則D元素肯定是活潑的非金屬元素

B. A(OH)n為強堿,則B(OH)m也一定為強堿

C. C的最高正化合價為+5價,則五種元素均為非金屬元素

D. D的最低負化合價為-2價,則E的最高正價為+6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脂肪烴CnHm分子中,碳碳原子間共用電子對數(shù)為(用含n、m的式子表示).若某脂肪烴分子中,碳碳原子間共有電子對數(shù)為28,且分子內(nèi)含一個雙鍵和一個叁鍵,則它的分子式為 . 若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物,則C60中碳碳原子間共用電對數(shù)為

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