【題目】微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn＋2OH――2e－=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。總反應為：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中，正確的是

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn極發(fā)生還原反應，Ag2O極發(fā)生氧化反應

【答案】C

【解析】

試題分析：負極反應：Zn＋2OH――2e－=ZnO＋H2O，在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH減小，故A錯誤；在使用過程中，電子由負極流向正極，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B錯誤；Zn發(fā)生氧化反應，Zn是負極，Ag2O發(fā)生還原反應，Ag2O是正極，故C正確；Zn極失電子發(fā)生氧化反應，Ag2O極得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是( )

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

C．電池正極的電極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】① CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = -574kJ/mol；

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = - 1160KJ/mol。 下列錯誤的是（ ）

A．等物質(zhì)的量的CH4在反應①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

B．由反應①可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1)； △H > - 574kJ/mol

C．4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；△H = +586kJ/mol

D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的結(jié)構決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列關于物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的說法錯誤的是

A．生鐵和鋼的性能不同，主要是由于其含碳量不同

B．一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同，是由于構成它們的分子不同

C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于構成它們的碳原子不同

D．金屬鈉和鎂的化學性質(zhì)不同，主要是由于鈉原子和鎂原子的最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關敘述中，正確的是

A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B. 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使混合溶液變成無色

C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D. 能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備（NH4）2FE（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A. 通入過量Cl2：FE2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、FE2+、H+、SO42–、ClO–

C. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

D. 加入過量NaOH溶液：Na+、FE2+、NH4+、SO42–、OH–

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是 （ ）

A．該反應中氮元素被氧化

B．該反應中H2O2作還原劑

C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

D．每生產(chǎn)0.1mol NaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是與社會、環(huán)境等密切相關。下列有關說法中正確的是( )

A．發(fā)展“低碳經(jīng)濟”能夠減少對化石能源的依賴

B．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

C．LED光源中的氮化鎵(GaN)熔點為1700℃，屬分子晶體

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B位于周期表第 周期第 族。

（2）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為 （用化學式表示）。

（3）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理： 。

（4）下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是 。

A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢

B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的快慢

C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應的產(chǎn)物

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