【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）

A.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】

A. 當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，Fe3+將被Fe還原為Fe2+，所以稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正確；

B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，因?yàn)?/span>NaOH過(guò)量，所以參加反應(yīng)的Ca2+、HCO3-符合組成1：2關(guān)系，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正確；

C. HCO3－+H2OCO32－+H3O+，此反應(yīng)式為碳酸氫鈉的電離方程式，C不正確；

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中，I-將Fe3+還原，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖，CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列說(shuō)法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

B．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的化學(xué)式為C8H10，能使酸性KMnO4溶液褪色。

(1)若分子中含有一個(gè)苯環(huán)，則該烴屬于_____，是_____的同系物。該烴具有_____種同分異構(gòu)體。

(2)若為鏈烴且有兩個(gè)甲基取代基，寫出一種分子中只含叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為m克的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，且質(zhì)量仍為m克的是（ ）

A. 鹽酸B. 酒精C. 稀硝酸D. 濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在光照條件下，將1mol CH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種有機(jī)取代物，則消耗Cl2物質(zhì)的量為

A.2.5molB.2molC.1molD.10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為九種主族元素在周期表中的位置：

A

E

F

B

D

I

G

C

H

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)I元素的位置是第________周期，第______族。

(2)C、B、D 三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______（填元素符號(hào)）。

(3)E、F兩種元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：________________ （填化學(xué)式）。

(4)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用電子式表示A和G形成化合物的過(guò)程：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為_____________（寫兩種）。

(2)F→G的反應(yīng)類型為_____________________。

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

(5)G→H的反應(yīng)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：

5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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