【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?/span>624kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________。
(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4﹣SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑.請(qǐng)回答下列問題:
①SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是______。
(3)如下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是______。
②假設(shè)使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化為128g,則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量______g。
【答案】N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ 鋰是活潑金屬,易與H2O、O2反應(yīng);SOCl2也可與水反應(yīng) Cu2++2e-=Cu 28g
【解析】
(1)根據(jù)肼和反應(yīng)熱的關(guān)系計(jì)算出其燃燒熱,并寫出其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(2)①根據(jù)SOCl2與NaOH溶液反應(yīng)的生成物確定SOCl2與水反應(yīng)的生成物,根據(jù)與水反應(yīng)生成物的性質(zhì)判斷反應(yīng)現(xiàn)象,從而寫出與水反應(yīng)的方程式;
②根據(jù)類比鈉的活潑性判斷鋰的活潑性,根據(jù)鋰的活潑性以及SOCl2的性質(zhì)分析;
(3)①鋅片連接電源的負(fù)極,作陰極,發(fā)生還原反應(yīng);
②根據(jù)同一閉合回路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,分析解答。
(1)32.0g肼的物質(zhì)的量為n(N2H4)=32.0g÷32g/mol=1mol,1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夥懦鰺崃?/span>624kJ,所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol;
(2)①根據(jù)NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl兩種鹽可知:SOCl2和水生成酸或酸性氧化物,根據(jù)原子守恒得,SOCl2和水生成SO2和HCl,反應(yīng)方程式為為:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑;
②由于鋰和鈉是同一主族的元素,二者化學(xué)性質(zhì)具有相似性,鈉和空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鋰和空氣中的氧氣、水蒸氣也能反應(yīng);且SOCl2也可與水反應(yīng),所以組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行;
(3)①根據(jù)裝置圖可知:鋅片與外接電源的負(fù)極連接,作陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu;
②銅片連接電源的正極,作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu是+2價(jià)的金屬,銅片質(zhì)量變化128g,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=×2=4mol,Li是+1價(jià)的金屬,所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量質(zhì)量為m(Li)=4mol×7g/mol=28g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度,下列說法正確的是:
A. 密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 對(duì)于反應(yīng):H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH>0 ,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 一定條件下,2L 密閉容器中存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。達(dá)平衡后再充入一定量的CO(g),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K變大
D. 增大反應(yīng)物的濃度,平衡向右移動(dòng),生成物的百分含量不一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中, 前者無明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng) |
B | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中 加入BaCl2溶液,紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生 白色沉淀且不溶解 | 該溶液中可能含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2,溴水褪色 | SO2具有還原性 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是( )
A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則說明Fe3+一定比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果好
C.用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率,可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2+Y22Z,已知起始時(shí)X2、Y2、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L。反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是( )
A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.35mol/LC.c(Y2)=0.2mol/LD.c(Z)=0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是
A. 用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉
B. 用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時(shí),將10g的砝碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置
C. 分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學(xué)反應(yīng)速率
D. 吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí),可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是
①化合價(jià)、ROH的堿性、勖芏取、茏钔鈱与娮訑(shù)、莺送怆娮訉訑(shù) ⑥單質(zhì)失e-能力
A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是
A. 如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和
B. 相同條件下,氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少
C. 金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示,熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石) =C(s,石墨) H=-(E2—E3)kJ·mol—1
D. 同溫同壓下,H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示,在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3的 pKa1=1.85,pKa2=7.19.用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH).下列說法不正確的是( )
A.a點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 molL-1
B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)<3c(HSO3 )
D.d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)
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