【題目】反應(yīng)N2+O2=2NO 在密閉容器中進行，下列條件哪些能增大該反應(yīng)的速率（假定溫度不變）（ ）
A.縮小容器體積，使壓強增大
B.壓強不變，充入N2
C.體積不變，充入He使壓強增大
D.減小壓強，使容器體積增大

【答案】A
【解析】解：A．縮小體積，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．壓強不變，充入N2使體積增大，反應(yīng)物氧氣、一氧化氮的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；
C．體積不變充入He使壓強增大（不考慮氫氣與氧氣的反應(yīng)），但參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D．減小壓強，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標，請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）c（b）．
②c點時，反應(yīng)速率v（正）v（逆） ．
（2）電化學(xué)法處理SO2 ． 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下氣體的體積為L（已知：1個e﹣所帶電量為1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法處理SO2 ． 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：

電離常數(shù)
酸

K1

K2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是：

A. CH3CH2OHB. 苯C. 乙烯D. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下面的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥。(圖中的a、b均為可以控制氣體的通過和液體的加入的止水夾和活塞，實驗前均已關(guān)閉，儀器的固定裝置已省略)。請選擇適宜的試劑，完成上述實驗。可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。

（1）甲裝置的瓶中盛放的試劑是______________，分液漏斗中盛放的試劑是_____，乙裝置的瓶中盛放的試劑是______________。

（2）打開a時，首先分離出的氣體是________(填名稱)；要得到另一種氣體，正確的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.體積相同、c（Na+）相等的純堿溶液與小蘇打溶液，分別與足量同種鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體積相等
B.將銅粉加入氯化鐵溶液，充分反應(yīng)后，若固體有剩余，則該固體不可能含鐵
C.用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量之比為27：24：23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
A.催化劑
B.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
C.反應(yīng)物的濃度
D.溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X是一種藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下．下列敘述不正確的是（ ）
A.X的分子式為C18H20O2
B.1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.X與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)
D.1molX與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是

A. 升高溫度只提高逆反應(yīng)速率

B. 降低溫度可提高正反應(yīng)速率

C. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D. 達到化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等且等于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護的敘述中，錯誤的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化

B.工業(yè)大量排放二氧化氮是全球氣候變暖的主要原因

C.某些裝修材料中含有的甲醛、苯等會嚴重影響人體健康

D.廢舊電池中含有的汞、鉛、鎘等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

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同步練習(xí)冊答案