下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法正確的是                         (   )
A.原子半徑的大小順序?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241307171272227.png" style="vertical-align:middle;" />
B.元素e、f的氫化物中,f的氫化物較穩(wěn)定
C.八種元素的單質(zhì)中,常溫下有五種固體
D.c、d、f、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增
C
由表知abcdefgh分別為L(zhǎng)i、C、O、F、Na、Si、S、Cl,根據(jù)周期律同周期原子
半徑由左向右逐漸減小,非金屬性逐漸增強(qiáng),氫化物越來(lái)越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化
物的酸性逐漸增強(qiáng),由上向下非金屬性逐漸減弱,氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)
的水化物的酸性逐漸減弱。則C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列微粒大小比較正確的是(   )
A.Na+ < Mg2+ < Al3+ < FB.S2< Cl< Na+ < Al3+
C.Na > Mg > Al > SD.Cs < Rb < K < Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號(hào)),其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是__________(填分子式)。
(2)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù),形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號(hào))。
代號(hào)
物質(zhì)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
水中溶解度/g
(25℃)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
A
鄰—硝基苯酚

0.2
45
100
B
對(duì)—硝基苯酚

1.7
114
295
(3)電負(fù)性的大小:C___________O,鍵能的大。篐Br___________HI。(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
__________,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_______________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。
a.MnO2  b. CuSO4     c.Na2SO3     d.FeCl3
(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì),舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑
1
 
 
2
 
 
 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________,
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________,
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ,
M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素,回答下列問(wèn)題:
(1)在短周期的所有元素中                的原子半徑與                的原子半徑之比最。ú话ㄏ∮袣怏w)(填元素符號(hào))。
(2)金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是                 (填兩種即可),j和k氫化物比較,穩(wěn)定性強(qiáng)的是                  (填寫(xiě)氫化物化學(xué)式)。
(3)海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑,其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是           (用化學(xué)方程式表示)
(4)常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種,分子中原子個(gè)數(shù)比1:1,請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(   )
A.元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(M)>r(R)
C.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
D.加熱蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)I、關(guān)于As的反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是                  
②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為             。
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。(填序號(hào))
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4B.氧化性:H3AsO4KBrO3
C.還原性:AsH3>XD.還原性:X>AsH3
④在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)M在元素周期表中的位置為                。
(2)Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                  (寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
(4)寫(xiě)出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                
                              。
(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵,R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是                 。
(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國(guó)從1989年開(kāi)始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng):+5I-+6H+=3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來(lái)水;②藍(lán)色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是                       (填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2011年日本福島大地震,使福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄露事故,泄露出的飄洋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)海洋是資源的寶庫(kù),蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下:①Cl2→Cl+Cl   ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl  ……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為         ;反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬                    鍵(填“極性”或“非極性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是                        (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第        周期       族。
(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     
a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
b.鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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