【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡. I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA , HAH++A2
(1)NaHA溶液的pH(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH.
(2)某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是 . a.c(H+)c(OH)=1×10﹣14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2
c.c(Na+)>c(K+ d.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2(aq)△H>0. ①降低溫度時(shí),Ksp(填“增大”、“減小”或“不變”).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72 . 為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理: Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr(OH)3、Fe(OH)3
①該廢水中加入綠礬(FeSO47H2O)和H+ , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
②欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr3+ , 理論上需要加入g FeSO47H2O.
③若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10﹣13molL﹣1 , 則殘留的Cr3+的濃度為 . (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31

【答案】
(1)小于
(2)BC
(3)減。辉龃
(4)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ;83.4;3×10﹣6mol?L﹣1
【解析】解:I(1)二元弱酸根離子第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度,水解程度越大,鈉鹽溶液堿性越強(qiáng),所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH,所以答案是:小于;(2)a.水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān),溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,溫度未知,所以水的離子積常數(shù)未知,故a錯(cuò)誤;

b.溶液呈電中性,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等,溶液呈中性,氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2),故b正確;

c.NaHA溶液呈堿性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí),NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+),故c正確;

d.NaHA溶液呈堿性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí),NaHA的體積應(yīng)大于氫氧化鉀的體積,所以c(Na+)+c(K+)>0.05mol/L,故d錯(cuò)誤;

故選:BC.(3)①降低溫度,抑制難溶物的電離,所以導(dǎo)致溶度積常數(shù)變。

所以答案是:減。虎诩欲}酸,促進(jìn)難溶鹽的電離,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以鈣離子濃度增大.

所以答案是:增大;II(1)酸性條件下,Cr2O72具有強(qiáng)氧化性,亞鐵離子具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子,離子方程式為Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,所以答案是:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;(2)某工廠廢水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72,n(Cr2O72)=10L×5.00×10﹣3mol/L=5.00×10﹣2mol;

依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式:6Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,得到n(Fe2+)=5.00×10﹣2mol×6=0.3mol;需要FeSO47H2O蒸餾=0.3mol×278g/mol=83.4g,所以答案是:83.4;②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10﹣13molL﹣1,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH)=4.0×10﹣38,計(jì)算得到c3(OH)=2×10﹣25mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH)=6.0×10﹣31 ,c(Cr3+)=3×10﹣6molL﹣1,

所以答案是:3×10﹣6molL﹣1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的化學(xué)式是___ , 目前B已被用作___的主要原料.

(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是___

(3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是___

(4)C和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B=C=A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/span>
C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體
D.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合,溶液顯酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(  )


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化學(xué)化工試劑。工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下圖所示裝置用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是 , 集氣瓶的作用是;燒杯中主要發(fā)生:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 , ②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu,則燒杯中盛放的試劑是 , 其作用是。

(2)下圖所示裝置用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60 ℃的溫度范圍內(nèi),硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小,冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作:①打開(kāi)活塞 , 關(guān)閉活塞 , 從分液漏斗滴入6 mol·L1H2SO4到250 mL錐形瓶,充分反應(yīng)。②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞 , 打開(kāi)活塞。③放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。

(3)在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中,理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe2被氧化。設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一,控制酸過(guò)量;實(shí)驗(yàn)二,控制鐵過(guò)量;其余步驟相同,制得硫酸亞鐵銨,并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)。檢測(cè)結(jié)果如下:

序號(hào)

反應(yīng)物用量

產(chǎn)品質(zhì)量

1

n(H2SO4)∶n(Fe)>1∶1

介于Ⅰ級(jí)~Ⅱ級(jí)之間

2

n(H2SO4)∶n(Fe)<1∶1

優(yōu)于Ⅰ級(jí)

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):Fe3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí);Fe3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí),反應(yīng)控制過(guò)量為最佳。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四個(gè)化學(xué)小組的同學(xué)測(cè)定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度,他們提出了各自的氣體分析法。

(1)第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱(chēng)_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測(cè)定產(chǎn)生CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________

(2)第二小組用圖裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是:__________________。

(3)第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上,解決了第二小組裝置的問(wèn)題。所用到的儀器如圖Ⅲ,裝置的連接順序是a→____________________________________。(填寫(xiě)接口字母,圖中儀器可重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)中取了樣品m1g,稱(chēng)量干燥管質(zhì)量為m2g;與足量稀硫酸反應(yīng)后稱(chēng)量干燥管質(zhì)量為m3g,則Na2CO3的純度表達(dá)式為__________________。

(4)第四小組設(shè)計(jì)用沉淀法來(lái)測(cè)定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量。經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來(lái)做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項(xiàng))。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,可以增大Ba(OH)2濃度,無(wú)需加入過(guò)大體積的沉淀劑

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)的出較中,正確的是

A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答

(1)如果用濃硫酸和銅來(lái)制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學(xué)方程式為_________ 。

(2)⑤的作用是________,反應(yīng)的離子方程式為________

(3)選用圖乙收集SO2氣體,氣體從________ 進(jìn)。

(4)填表格

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 吸收過(guò)量的SO2,防止污染環(huán)境 SO2+2OH = SO32+H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性

【解析】(1)利用銅和濃硫酸制取SO2,選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置,故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,發(fā)生的離子反應(yīng)為:SO22OH = SO32H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空氣大,選用圖乙收集SO2氣體氣體從b進(jìn);(4)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅,說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w;因二氧化硫具有漂白性,則②中的品紅溶液褪色;

③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低,則二氧化硫具有氧化性;

④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,該反應(yīng)為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高被氧化,說(shuō)明二氧化硫具有還原性,故答案為:

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

溶液變紅色

二氧化硫水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性

點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn),主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。綜合性較強(qiáng)的為(4)①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅;②中品紅溶液褪色;③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,據(jù)此進(jìn)行解答。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
28

【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________。

2若用10mol/L的濃硝酸來(lái)配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

3配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒就進(jìn)行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

4課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。

請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)。

導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶于m g水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 的溶液,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為d g/mL,則下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.相對(duì)分子質(zhì)量 M=
B.物質(zhì)的量濃度 c=
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=
D.溶液密度 d=

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案