在用標準 0.1000 mol／L的鹽酸溶液滴定待測NaOH溶液的實驗操作中下列說法正確的是
A．在滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶
B．兩眼應時刻注視酸式滴定管內(nèi)液面變化
C．在滴定終點時，待指示劑變色應立即讀數(shù)，否則會產(chǎn)生誤差
D．在加待測NaOH溶液時，錐形瓶應先用待測液潤洗
A
中和滴定過程中，正確的操作為：左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當最后一滴滴落，溶液的顏色突變，且在30s內(nèi)不變色即達到了滴定終點。所以，A正確，B、C錯；
在加待測NaOH溶液時，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會導致所測待測液的濃度偏高。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從實驗安全角度考慮,下列操作錯誤的是            （   ）
A．不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗
C．若苯酚溶液沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗
D．配制濃硫酸和乙醇混合液時,先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無水酒精邊用玻璃棒攪拌至冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）(Ⅰ)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－與羥胺反應生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
⑴ 請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式         ▲         ；
⑵ 計算該樣品此時c(O2－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羥胺氧化法測定O2－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應方程式         ▲         ；
② 測定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過觀察       ▲       的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO2－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示：
色階序號
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的體積(mL)
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
反應后溶液顏色
由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
     c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br /> ① 比色法的基本依據(jù)是       ▲       ；
② 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2－含量為   ▲  mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺點是       ▲       。
④ 如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是       ▲       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）現(xiàn)有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學利用下圖所示裝置，通過測定混合物質(zhì)量、實驗前后U型管質(zhì)量變化來確定混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

回答下列問題：
（1）U形管中可以加入的物質(zhì)是_________（填序號）；
A、濃              B、無水硫酸銅粉末                           C、無水氯化鈣顆粒
（2）下列步驟按實驗操作順序應為_________（填字母）；
A．停止通氫氣；        B．電熱絲通電；        C．通人氫氣；
D．裝置氣密性檢查；    E．電熱絲停止通電。
（3）為準確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整?若需要改進，請在圖中虛線下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱。若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線；

（4）實驗結(jié)束后，該同學交給老師的實驗報告主要項目如圖（具體內(nèi)容已略）。請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若已完整，則無需填寫，若不完整，請在下面的空格中寫出所缺項目______     _  
（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設計出更加簡便的實驗方案。請用化學方程式表示你設計的新方案的反應原理____    ______，該方案需測定的數(shù)據(jù)______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理、操作及安全知識的敘述，正確的是
A．不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（＞65℃）沖洗
B．在用標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，會使測定結(jié)果偏低
C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，可用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管，緩慢旋進塞孔中
D．銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、硫酸溶液、氯水在實驗室里均不宜長期放置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的檢驗或提純，其結(jié)論或方法正確的是
A．某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，說明該溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一種
B．除去AlCl3溶液中的MgCl2，可以先向溶液中加入過量NaOH溶液，過濾后向濾液中再加入適量鹽酸合重新生成AlCl3
C．N2中混有的少量NO2可用水洗
D．NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學習小組利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：
⑴用           （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在     （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并       后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到100mL        （填儀器名稱）中，用          （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果      （填“是”、“否”、“不能確定”），
理由是                                    。
⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。

①滴定管盛放鹽酸前，要先       ，然后用蒸餾水沖洗2至3次，再用             ，然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點應處于滴定管的                。
②氨水與鹽酸反應的離子方程式為                              。
③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為          mol?L-1。
⑷另一學習小組乙認為上述測量結(jié)果仍存在一定的誤差，因為生成的NH4Cl是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH+ 4濃度不是最大值，溶液導電性就不會是最大值。
①你認為學習小組乙的結(jié)論是否正確？       （填“正確”、“不正確”）
②當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度大小的關系是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室配制少量銀氨溶液的方法是先向潔凈的試管中加入        溶液，然后逐滴加入          。寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象的化學方程式                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學實驗操作的敘述正確的是
A．在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到純凈的FeCl3溶液
B．向SO2溶液中分別滴加Ba（NO3）2、BaCl2、Ba（OH）2溶液，均產(chǎn)生BaSO3白色沉淀
C．向2．0mL濃度均為0．1mol／L的KCl和Kl混合溶液中滴加1～2滴0．01 mol／LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D．分別電解熔融氯化鎂和熔融氯化鋁可以制取金屬鎂和金屬鋁

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同步練習冊答案