13．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、濃硫酸稀釋要放熱；
D、2g氫氣燃燒放熱285.8KJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)更多．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；
B、由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、濃硫酸稀釋要放熱，所以含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；
D、2g氫氣燃燒放熱285.8KJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8KJ=571.6KJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系、中和熱、能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式中焓變與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．丙二烯（H2C=C=CH2）是重要的基礎(chǔ)有機化學(xué)原料，可由 FeCl3 催化格氏試劑與甲基丁炔氯制備．
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）H2C=C=CH2分子中四個氫原子是否在同一平面內(nèi)：不在（填：“在”或“不在”）；丙二烯中碳原子雜化軌道的類型有sp2、sp；1molH2C=C=CH2中含σ鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×1023．
（3）丙二烯遇重金屬鹽會爆燃生成CO和CO2，與CO2互為等電子體的陰離子為SCN-（或OCN-、CNS-、CN2-、N3-）（舉一例）．
（4）鐵的一種硫化物是制備FeCl3的原料，該硫化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為FeS2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6．可用鐵氰化鉀溶液檢驗 Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．現(xiàn)代科技證明，葡萄酒中含有的白藜蘆醇具有美容養(yǎng)顏之功效．下列關(guān)于白藜蘆醇  （C14H12O3）的說法錯誤的是（　　）
A．每個白藜蘆醇分子中含有6個氫分子
B．白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成
C．白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為228
D．白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14：12：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
（2）碳酸鈣溶液與鹽酸混合CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
（3）醋酸（CH3COOH）與NaOHCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（5）鋅與硫酸銅反應(yīng)Zn+Cu2+═Zn2++Cu
（6）氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
（7）氫氧化鋇與硫酸溶液2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都伴有能量的變化．√． （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅$→_{高溫}^{氯氣}$ SiCl4  $→_{高溫}^{氫氣}$Si
B．Mg（OH）2 $\stackrel{鹽酸}{→}$  MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$  Mg
C．Fe2O3   $\stackrel{鹽酸}{→}$ FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ 無水FeCl3
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{加熱}^{蔗糖}$ Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，3mol的BrF3參加反應(yīng)時，被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{1}{3}$molB．$\frac{4}{3}$molC．1molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．日常所用的干電池，其電極分別為碳棒（上面有帽）和鋅（皮），以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質(zhì)溶液（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+結(jié)合），根據(jù)上面敘述判斷下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為正極，碳為負極
B．負極反應(yīng)為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
C．工作時電子由碳極經(jīng)外電路流向鋅極
D．長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝的糊狀物可能流出腐蝕電器

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