對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述中正確的是(         )?

A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大?

B.使溫度都升高20 ℃后,兩溶液的pH均不變?

C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小?

D.加足量的鋅充分反應后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

解析:醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,當加入醋酸鈉晶體后,c(CH3COO-)增大,上述平衡向左移動,[H+]減小,溶液的pH增大;鹽酸中加入醋酸鈉晶體可發(fā)生反應:CH3COO-+H+CH3COOH,[H+]減小,pH增大,故A正確。因為醋酸電離吸熱,升高溫度促進電離,溶液中[H+]增大,pH減小,故B不正確。加水稀釋時[H+]減小,pH增大,C不正確。pH相同時,則[CH3COOH]>[HCl],又因體積相同,則n(CH3COOH)>n(HCl),與足量的鋅粉反應,醋酸產(chǎn)生的氫氣多,D不正確。?

答案:A

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對室溫下PH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)正確的是

A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.溫度升高20℃后,兩溶液pH均不變
C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH同等程度減小
D.加足量的鋅充分反應后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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