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在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應達到平衡的標志是
A．容器內壓強是開始時的1.5       
B．容器內A、B、C物質的量濃度之比為2∶2∶1
C．單位時間消耗0.2molA，同時生成0.1molC 
D．容器內各物質的濃度不隨時間變化
D

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項D正確。反應是可逆反應，所以2mol的A不可能完全轉化為B和C，所以容器內壓強一定小于開始時的1.5倍，A不正確；平衡時各種物質的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，B不能說明。C中的反應速率的方向是相同的，則共計反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，所以選項C是總是成立的，不正確，因此答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題綜合性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像與對應的敘述不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反應速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：2X (g)＋Y(g) 2Z(g）在不同溫度和壓強下的產物Z的物質的量和反應時
間t的關系如下圖所示：下列判斷正確的是（   ）
A．P1＞P2 T1＞T2△H＜0
B．P1＞P2 T1＜T2△H＜0
C．P1＜P2 T1＞T2△H＞0
D．P1＜P2 T1＜T2△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態(tài)：
①體系的壓強不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質的量濃度不再改變    ④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，
其中一定能說明反應已達到平衡的是（    ）
A. 只有③④                        B. ②③④
C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                            。
（2）該反應為          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡
                  移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）。
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為                 （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是
A．容器內密度不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中符合圖象的是
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0的平衡體系，下列說法錯誤的是
A．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數相同
B．升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數小于v逆增大的倍數
C．增大壓強，v正、v逆反應的速率都增大，v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數大于v逆減小的倍數

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