【題目】下列提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）
A.除去HCl溶液中的少量H2SO4 ， 可加入適量Ba（NO3）2溶液后過濾
B.除去鐵粉中的少量鋁粉，可加入適量稀鹽酸后過濾
C.除去FeCl3溶液中的少量CuCl2 ， 可加入適量鐵粉后過濾
D.除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 ， 可將固體加熱至恒重

【答案】D
【解析】解：A．加入適量Ba（NO3）2溶液引入了硝酸根，引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤； B．鐵、鋁都能與稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉除去，故B錯誤；
C．鐵能夠和氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，將原物質(zhì)除掉，故C錯誤；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
[A] [B] [C]
試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是 ．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。
（2）實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ， 這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是。
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）。
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象。
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響（填“是”或“否”），請說明你的理由。
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ， 冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 ， 若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）。當生成0.8mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X，Y，Z，W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半


（1）寫出X單質(zhì)的電子式 ．
（2）W元素在周期表中的位置為 ．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式 ．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是（填代號）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
b．相同溫度下測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，則沉淀不溶解。下列說法正確的是（ ）

A. 一定存在Ag+ B. 一定存在CO32-

C. 一定存在SO42- D. 以上說法都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素擴散到空氣和海洋中。碘131的原子核中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 ， 銫元素位于元素周期表中第周期族。
（2）下列原子： 、 、 、 、 、 、 、 、 中共有種元素，種核素。
（3）在H3O＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為；在NH3D＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為。
（4）填寫下列表格(Z——質(zhì)子數(shù)，N——中子數(shù)，A——質(zhì)量數(shù))：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)N＝。
（2）AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝。
（3）AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝。
（4）12C16O2分子中的中子數(shù)N＝。
（5）A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，無色無味的是（ ）
A.Cl2
B.SO2
C.NH3
D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）⑤和⑧的元素符號分別是和。
（2）表中最活潑的金屬是 ， 非金屬性最強的元素是(填元素符號，下同)。
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ， 分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式：。
（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦和⑩的單質(zhì)氧化性的強弱：。

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