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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：

NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）

當反應達到平衡時，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為

A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.5mol/L

【答案】D

【解析】

由氫氣的濃度求算分解的碘化氫的濃度，c（HI）= 4mol/L，為剩余的HI濃度，進而求出第一個反應生成的HI：2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）

1molL10.5molL10.5molL1

NH4I分解共生成HI：1molL1+4molL1=5molL1

NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣）

5molL15molL1

NH3的濃度為5molL1，故D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是（　　）

A. 油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收

B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構體

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量

D. 聚丙烯的結構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某黃色固體的組成和性質，設計如下實驗：

請回答：

（1）X 的化學式是_______。

（2）X 在空氣中充分灼燒的化學方程式為_______。

（3）溶液 A 與燒堿反應生成 B 和淺黃色沉淀（0.01mol）的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具體流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②滴加過量6%H2O2，生成紅褐色膠狀沉淀，該反應的化學方程式為___。生成的沉淀不易過濾，過濾前需要的操作是___。

(2)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.5-4，若pH偏高應加入適量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

(3)步驟④的操作是___、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是___。

(4)測定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定反應的氧化產物為___。滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器是___（“酸式”或“堿式”）滴定管。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該樣品中鐵的質量分數的表達式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉變如圖所示，(吸附在催化劑表面的用“·”表示）下列說法錯誤的是（ ）

A.使用催化劑NiPc需要的條件更高

B.·COOH經過還原反應得到CO

C.反應過程中存在極性鍵的斷裂和生成

D.相同微粒吸附在不同的催化劑時能量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室通過6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制備ClO2，并將其轉化為便于運輸和儲存的NaClO2固體，實驗裝置如圖所示。（已知ClO2沸點為10℃，濃度較高時易發(fā)生爆炸）下列說法正確的是

A.試劑X是甲醇

B.B中開始反應后立即停止通二氧化碳

C.此實驗可以不用冰水浴

D.C中發(fā)生的反應方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅元素是一種金屬化學元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類最早發(fā)現的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。

（1）寫出基態(tài)銅原子的價層電子排布式_________________。

（2）簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層電子中含有的未成對電子數有關，如Fe3+呈黃色，Fe2+呈綠色，Cu2+呈藍色等。預測Cu+為_____色，解釋原因________________。

（3）X射線研究證明，CuCl2的結構為鏈狀，如圖所示，它含有的化學鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夾角，原因是___________。

（4）某種銅的氯化物晶體結構如圖：此晶體中銅原子的配位數是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

(1)某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間變化如表：

以O2濃度變化表示的反應速率，0～4s內的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內的。

(2)該反應的平衡常數表達式為K＝________，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質量保持不變

C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。

A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑

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