【題目】某同學用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO，發(fā)現(xiàn)化學反應(yīng)速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。

(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是______。

(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是______，其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。

(3)B中反應(yīng)的化學方程式是______。

【答案】硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解 強氧化性

【解析】

A中發(fā)生銅與濃硝酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體二氧化氮進入B中與水反應(yīng)，B中產(chǎn)生NO氣體，用排水法在C中收集。

(1)濃硝酸不穩(wěn)定，在光照或者加熱條件下容易發(fā)生分解反應(yīng)，因此要保存在棕色試劑瓶中，故答案為：硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解

(2)銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和二氧化氮氣體，反應(yīng)為：，反應(yīng)過程中硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，故答案為：；強氧化性；

(3)B中是產(chǎn)生的二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸和一氧化氮氣體，反應(yīng)為：，故答案為：；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為知周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是

A. X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B. Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D. R的單質(zhì)可用于制造半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是

A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)

B.2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3具有廣泛的用途。實驗室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。

（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式為______。

（2）干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是______。

（3）圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號）。

（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B. 圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C. 據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4

D. 圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F是重要的有機化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，A的相對分子質(zhì)量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應(yīng)①屬于______（填反應(yīng)類型）。

（2）B的官能團是______。

（3）反應(yīng)②的化學方程式是______。

（4）反應(yīng)④的化學方程式是______。

（5）下列說法不正確的是______（填序號）。

a．A、B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

b．用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E

c．生活中可以用E除去水壺中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　 K2　 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min內(nèi)υ(ClNO)＝________________，則NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1

II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1

在1L的密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)

②寫出N2和O2生成NO的熱化學方程式________。

③溫度為T2時，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K =_________________(只列算式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是(　　)

A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�

A. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a＜c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

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