【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)f在元素周期表的位置是__________________。
(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)______>_______;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_______>____。
(3)畫(huà)出x2d2的電子式:____________________;
(4)已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。
(5)寫(xiě)出用惰性電極電解eh溶液的化學(xué)方程式:________________________________。
【答案】第三周期Ⅲ A族 r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH= -511kJ·mol-1
【解析】
同周期從左向右原子半徑依次減小,同主族從上到下原子半徑依次增大,主族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù),最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-最外層電子數(shù),據(jù)此分析出,x為H,y為C,z為N,d為O,e為Na,f為Al,g為S,h為Cl,據(jù)此分析;
根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià),以及原子序數(shù)、原子半徑,推出x為H,y為C,z為N,d為O,e為Na,f為Al,g為S,h為Cl;
(1)f為Al,位于第三周期第Ⅲ A族;
(2)d、e簡(jiǎn)單離子是O2-、Na+,它們核外電子排布相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,即r(O2-)>r(Na+);非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),g為S,h為Cl,Cl的非金屬性強(qiáng)于S,即HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4;
(3)x2d2的化學(xué)式為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,電子式為;
(4)Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,即1mol Na在氧氣中燃燒,生成Na2O2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H= -255.5kJ·mol-1,或2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol-1;
(5)惰性材料電解飽和食鹽水,其反應(yīng)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”,該分子由“苯寶寶”拿一個(gè)氫原子換了個(gè)羥基形成,下列說(shuō)法不正確的是
A. 苯寶寶只想安靜地裝醇,說(shuō)明該分子不是醇
B. 該分子中所有原子一定共面
C. 該分子能和Na發(fā)生置換反應(yīng)生成H2
D. 該分子苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C4H9取代所得的同分異構(gòu)體有12種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用制溴苯的廢催化劑(主要含FeBr3及少量溴、苯)為原料,制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液,選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置①及其試劑制取氯氣
B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子
C. 用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離
D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無(wú)水FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可以由石英與焦炭在高溫下的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得:3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)Si3N4(s) +6CO(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________;
(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示,則該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);升高溫度,其平衡常數(shù)值將___________(填“增大”“ 減小”或“不變”);
(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的生成速率為v (CO) =18 mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)=
____________mol·L-1·min-1。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓縮容器的體積,平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol
C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3 kJ/mol: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1,③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1,
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________。
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。
①某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,以CH3OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。
②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______。
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇
(3)如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖:
①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”),其中OH-移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
②寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式: ____________________________。
③乙池中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.Al(NO3)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
①工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反應(yīng)條件選擇高溫
②實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3,增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
④對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。
(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,若升髙溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)
(3)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):
n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b;
(4)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是__________(填寫(xiě)序號(hào))
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下:
(1)的官能團(tuán)名稱為_____________。E的分子式為_______________。
(2)B→D的過(guò)程中,B分子的羧基全部酯化,寫(xiě)出該反應(yīng)方程式:_________________。
(3)D→E的反應(yīng)歷程如下:
寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型:Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
(4)寫(xiě)出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。
a.能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
b.常溫下能與Na2CO3反應(yīng)并釋放出氣體
(5)請(qǐng)寫(xiě)出以CH2=CH2為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任用)制備OHC—CHO(乙二醛)的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)_______。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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