Question

【題目】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.60×10-12	2.80×10-39

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．設(shè)鎂離子的濃度為a，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知當(dāng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)c(OHˉ)=mol/L，當(dāng)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀時(shí)，c(CO)=mol/L，mol/L＜mol/L，所以當(dāng)鎂離子濃度相同時(shí)，氫氧化鎂更容易產(chǎn)生沉淀，則除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，故A正確；

B．設(shè)鈣離子離子的濃度為b，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知當(dāng)產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀時(shí)c(OHˉ)=mol/L，當(dāng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀時(shí)，c(CO)=mol/L，mol/L＞mol/L，所以當(dāng)鈣離子濃度相同時(shí)，碳酸鈣更容易沉淀，則除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，故B錯(cuò)誤；

C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，，，所以，C項(xiàng)正確；

D．將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和，c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L，c(OH-)=mol/L=2.163×10-2mol/L，若保持溫度不變，向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，混合后，c(Ca2+)=0.5×10-2mol/L，c(OH-)=，此時(shí)Ca(OH)2的離子積＜Ksp[Ca(OH)2]，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/span>D項(xiàng)正確；

綜上所述答案為為B。