【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結構如下：

下列有關說法正確的是

A. 化合物X和Y分子各含有2個手性碳原子

B. 化合物Y能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應

C. lmol 羥甲香豆素最多可與2moINaOH反應

D. 化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應，最多消耗的Br2的物質的量之比為1:1

【答案】B

【解析】分析：根據(jù)有機物結構簡式可知X分子中含有酚羥基、醇羥基、酯基，Y分子中含有酚羥基、醇羥基、酯基，Z分子中含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵，據(jù)此解答。

詳解：A. 化合物X中與醇羥基相連的碳原子以及Y分子與醇羥基相連的碳原子均為手性碳原子，即各含有1個手性碳原子，A錯誤；

B. 化合物Y含有酯基、酚羥基、醇羥基，能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應，B正確；

C. 羥甲香豆素含有酚羥基以及酚羥基形成的酯基，1mol羥甲香豆素最多可與3molNaOH反應，C錯誤；

D. 化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應，最多消耗的Br2的物質的量之比為2:3，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農業(yè)生產中也有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為____________。

(2)根據(jù)元素周期律等知識判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據(jù)此判斷Al2O3的晶體類型是____________。

(4)LiAlH4是一種重要的有機合成試劑,AlH4-的立體構型為____________，LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。

(5)金屬鋁的晶胞結構如圖1所示,原子之間相對位置關系的平面圖如圖2所示。

①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。

②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。

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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為____________________________________________________________________。(用元素符號表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價氧化物的化學式____________________________。

(2)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為____________________________________________________________________ 。

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【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下：

查閱資料知,通過調節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.7

7.5

1.4

沉淀完全pH

6.7

14

3.7

(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。

(2)調節(jié)反應A所得溶液的pH范圍為_______________________，

可以選擇的試劑是______(填序號)。

a.氨水　 b.硫酸銅　 c.氫氧化銅　 d.堿式碳酸銅

(3)反應B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過高,所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________。

(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：______________________________________________。

(5)過濾得到的產品洗滌時,如何判斷產品已經(jīng)洗凈____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示下列說法正確的是

A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B. 加Y加熱過程中，Y被還原

C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體。

D. 將CuSO4溶液蒸干，可制得膽礬晶體

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【題目】將下列各物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是 （ ）

A.鹽酸、燒堿、膽礬B.硫酸、純堿、食鹽

C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1

B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量的說法中正確的是(　　)

A.物質的量是表示物質質量的物理量

B.物質的量是表示物質多少的物理量

C.物質的量是含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量

D.物質的量既可表示物質的質量又可表示物質的數(shù)量

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【題目】堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛用途。用白云石(CaCO3 MgCO3)為原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下:

回答下列問題:

（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：_________________。

（2）為探究所制得的水合堿式碳酸鎂(m MgCO3n Mg(OH)2 xH2O )的組成。某同學組裝儀器如圖所示：

實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為：_______________________。

（3）A框中裝置的作用是_____________________________________。

（4）在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是___________________________________。

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