【題目】25℃時,pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

Ac(A2-)>c(H2A) Bc(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

Cc(Na+) =c( HA-) +c(H2A) Dc(H+) =c(A2-) +c(OH-)

【答案】B

【解析】

試題分析:pH = 9的NaHA溶液,說明的水解程度大于電離;的水解程度大于電離,c(A2-)<c(H2A),故A錯誤;根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故B正確;根據(jù)物料守恒c(Na+) =c( HA-) +c(H2A)+ c(A2-),故C錯誤;根據(jù)質(zhì)子守恒c(H+)+ c(H2A) =c(A2-) +c(OH-),故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列儀器中一般不用作反應容器的是(
A.試管
B.燒瓶
C.燒杯
D.容量瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH+++OH+;ΔH>0,下列敘述正確的是( )

A向水中加人稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

C向水中加人少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低

D將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素XY、ZW,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,YZ左右相鄰,ZW位于同主族.將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡時,正反應速率與逆反應速率不相等

B. 反應過程中,Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

C. 達到化學平衡時,XY的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為11

D. 達到化學平衡的過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:2Ag+3Bg 2Cg+zDg,若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得vD=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是

A.vC=0.2 mol·L-1·s-1

B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.C平衡時的濃度為0.5 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、K+、CO32-、NO3 B.K+、MnO4、NH4+、NO3

C.NH4+、SO42-、Al3+、NO3 D.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、FG、HI、J在周期表中的位置如下:

按要求回答下列問題。

1上表元素中,形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____元素(填元素符號)。

232GeB同族,32Ge的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為

_______________________________________________________________。

3等電子的D、F、G、H四種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)

_____         。

4D、I元素形成的氫化物中,沸點較高的是_____________,理由__________________。

534Se非金屬性比D______(填),從原子結構的角度解釋其原因為______________

6)用電子式表示E、G形成化合物的過程_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是

A. pH1的溶液中:K、NaNO3、CH3COO

B. Na2S溶液中:KNa、NO3Ag

C. KCl溶液中:Na、Fe3、SO42SCN

D. cOH)=1×1013mol·L1的溶液中:K、Mg2Cl、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B.液態(tài)氯化鈉能導電

C.液態(tài)氯化氫能導電 D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)

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