Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學式為 ．
（2）在蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是
A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D.在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱
（3）該方案的明顯失誤是因為某一步設計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案可以設計為 ．
（4）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量．
（5）請按要求寫出下列離子方程式：
生成沉淀A：
沉淀A與鹽酸反應：

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2
（2）AD
（3）應先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結晶
（4）固體B或沉淀A
（5）Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
【解析】解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結晶后可得B固體BaCl2 ， 操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl；（1）氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉淀，則沉淀A為BaCO3；過濾后碳酸鋇沉淀中加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結晶后可得B固體BaCl2 ， 所以答案是：BaCl2；（2）蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上或泥三角上直接用酒精燈加熱，蒸發(fā)皿耐高溫，不用墊石棉網(wǎng)．所以答案是：AD；（3）蒸發(fā)結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀，否則晶體不純，
所以答案是：應先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結晶；（4）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl2溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2 ， 若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A’的質(zhì)量，依據(jù)B為BaCl2計算得到質(zhì)量分數(shù)，A'為碳酸鋇，結合鋇元素守恒計算氯化鋇質(zhì)量得到，
所以答案是：固體B或沉淀A的質(zhì)量；（5）②加入碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，④為碳酸鋇和鹽酸的反應，離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
所以答案是：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．