設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、2.24L NO2含有氧原子數(shù)為0.2nA
B、常溫常壓下,乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含氫原子4nA
C、1molC2H6分子中含有極性鍵為7nA
D、pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1nA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、溫度壓強(qiáng)不知,體積不能換算物質(zhì)的量;
B、乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)最簡(jiǎn)式相同為CH2,只需計(jì)算28 gCH2中所含原子數(shù);
C、極性鍵是不同元素原子形成的共價(jià)鍵,碳碳鍵為非極性鍵;
D、PH可以計(jì)算氫離子濃度,結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根濃度,溶液體積不知,不能計(jì)算微粒數(shù);
解答: 解:A、溫度壓強(qiáng)不知,體積不能換算物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B、乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含氫原子,只需要計(jì)算28 gCH2中所含氫原子數(shù)即可,氫原子數(shù)=
28g
14g/mol
×2×nA=4nA,故B正確;
C、1molC2H6分子中含有化學(xué)鍵為7mol,其中碳碳鍵為非極性鍵,所以極性鍵為6nA,故C錯(cuò)誤;
D、pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,溶液體積不知,不能計(jì)算含有的OH-離子數(shù),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用,氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析計(jì)算,溶液濃度的計(jì)算應(yīng)用,注意烴分子中的化學(xué)鍵類型判斷,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )
A、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、無(wú)色透明的溶液中:Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C、使甲基橙變紅的溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A、澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2-
B、滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、CO32-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1014的溶液中:SO32-、NH4+、NO3-、K+
D、c(I-)=0.1 mol?L-1的溶液中:Na+、H+、ClO-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
水是我們非常熟悉的物質(zhì),自然界的一切生命活動(dòng)都離不開(kāi)水.
(1)水分子中氧原子的雜化軌道類型為
 
.H2O與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+的立體結(jié)構(gòu)為
 

(2)下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù):H:2.1,O:3.5,F(xiàn):4.0.
OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似,但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多,其原因有:
①OF2中氧原子上有兩對(duì)弧對(duì)電子,抵消了F-O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性;
②從電負(fù)性上看,原因是
 

(3)污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等,需要加以處理.寫(xiě)出Cr3+的電子排布式:
 

(4)水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花
樣較多的化合物.其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞,每個(gè)水分子可與周圍
 
個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合,晶體中,1mol水可形成
 
mol氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘:
①2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
(1)反應(yīng)①中的氧化劑是
 
;反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是
 

(2)根據(jù)反應(yīng)①②可推知
 

a.氧化性:IO3->SO42- b.氧化性:MnO2>NaIO3
c.還原性:I->Mn2+ d.還原性:I2>NaHSO3
(3)已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:③
 

(4)三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)
 
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象描述所寫(xiě)離子方程式正確的是(  )
A. 向AgCl懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色變?yōu)辄S色 Ag++I-→AgI↓
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量MgSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀 Ba2++SO42-→BaSO4
C. 向Ca(HCO32 溶液中滴加少量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
D. 氯氣溶于水得到淡黃綠色溶液 Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子能在水溶液中大量共存的一組是( 。
A、Fe3+、HCO3-、Cl-、SCN-
B、Ba2+、NO3-、SO32-、H+
C、Mg2+、NH4+、Br-、OH-
D、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是(  )
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、金屬鈉在氯氣中燃燒
C、鐵片置于硫酸銅溶液中
D、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已發(fā)現(xiàn)的元素的種類和原子的種類( 。
A、前者多B、后者多
C、相同D、無(wú)法確定

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