【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，是對(duì)大氣中各種懸浮顆粒物含量超標(biāo)的籠統(tǒng)表述，尤其是PM2.5（空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物）被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”。霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)化合物的是（　　）

A. 臭氧 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氮氧化物 D. 一氧化碳

【答案】B

【解析】碳?xì)浠衔餅闊N類屬于有機(jī)物。一氧化碳雖然也含碳，但是其組成及性質(zhì)與無機(jī)物相似，所以規(guī)定為無機(jī)物。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為______________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋�！皬U渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_____mL的容量瓶。

（2）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量_______g NaOH固體。

（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的______ (填字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．③與④

（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會(huì)使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。

A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．定容時(shí)俯視

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①熱分解法、②熱還原法、③電解法是工業(yè)上制取金屬的三種常用方法。下列金屬與冶煉方法相對(duì)應(yīng)的是(　　)

A. Al、Na—③ B. Ca、Cu—② C. Fe、Mg—③ D. Al、Hg—①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空：

（1）堿金屬元素原子最外層的電子都是________個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?/span>________個(gè)電子。

（2）堿金屬元素中還原性最強(qiáng)的是________，原子半徑最小的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pOH值指的是溶液的堿度，以溶液中OH-濃度來表示，與pH所表示的溶液酸度相對(duì)應(yīng)，pOH等于OH-的濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)。下圖分別表示的是在25℃和100℃下水的電離平衡曲線。下列說法中正確的是

A. 曲線B表示的是25°C時(shí)水的電離平衡曲線

B. 25°C時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至過量，反應(yīng)過程中水的電離先促進(jìn)后抑制

C. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D. 100°C時(shí)，將pH = 2的硫酸與pH=12的氧氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

A. C6H6 B. C5H10 C. C2H4Cl2 D. CH4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是______________。

（2）第⑥步中，相關(guān)的離子方程式是____________________。

（3）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______，需要的玻璃儀器有量筒、 __________________。

（4）配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，造成結(jié)果偏低的是__________。

A．稱量時(shí)NaCl已潮解 B．天平的砝碼已銹蝕

C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水 D．定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由金屬Na、Cu、C、N、B等元素組成的物質(zhì)在生活和工業(yè)上有著廣泛用途。

(1)基態(tài)Cu+的外圍電子軌道式為_______。

(2)H3BNH3是儲(chǔ)氫材料，其制備原理為：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一種六元環(huán)狀化合物�；衔颒3BNH3中B原子的雜化方式為_______；1個(gè)(HB=NH)3分子中含有 ___個(gè)σ鍵。

(3) B、C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

(4)金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為____(填字母)。

(5)已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，密度為pg·㎝-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的Cl-中心間的距離為____________。

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