（2010?聊城一模）關于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
分析：A．過濾分離可溶物和不溶物；
B．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
C．用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度；
D．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵．
解答：解：A．從碘水中分離出碘應用萃取，故A錯誤；
B．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，體積比不是1：1，故B錯誤；
C．不能直接把試紙浸入待測液中，也不能先用水將pH試紙潤濕后測定，因為這樣做會稀釋待測液，使測量結果不準，故C錯誤；
D．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，制取氫氧化亞鐵應隔絕空氣，故D正確．
故選D．
點評：本題考查萃取、電解原理、試紙使用、氫氧化亞鐵制取等，難度不大，注意氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，制取氫氧化亞鐵應隔絕空氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城一模）為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的
①
①
（填序號）

（2）資料顯示等物質的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
．
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在
BC
BC
裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO2Cl2，反應的方程式為：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結果相同．
①為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列說法合理的是
AC
AC
（填序號）
A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度
②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是
AgCl
AgCl
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城一模）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIA族
．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質為
NH4NO3
NH4NO3
（填化學式）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應式
N2+H2+HCl→NH4Cl
N2+H2+HCl→NH4Cl
（用化學式表示，不要求配平），放電時H+移向
正
正
極（填“正”或“負”）
（5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質量為392的化合物D，1mol D中含有6mol結晶水．對化合物A進行如下實驗：
a．取含有0.1mol D的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標準狀況）無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①D的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
②在25℃下，測定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為
4a-2b
4a-2b
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城一模）【化學--化學與技術】
鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應用于航空航天工業(yè)、軍工領域、交通領域．以下為鎂的兩種冶煉方法．
I．目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲量居全國第一，青龍山白云巖（CaCO3?MgCO2）是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質原料，該方法將白云石煅燒為氧化物（CaO?MgO），然后在還原爐中經(jīng)1200℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示．

（1）寫出還原爐內用硅還原MgO生成粗鎂的化學反應方程式：
2MgO+Si═2Mg+SiO2
2MgO+Si═2Mg+SiO2
．
（2）在還原過程中反應溫度越高鎂的產(chǎn)率越高，說明該反應的反應熱△H
大于
大于
0（填“大于”或“小于”）
II．海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（3）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，流程中將Mg2+轉化為Mg（OH）2，然后又重新轉化為Mg2+的目的是
提高Mg2+的濃度，起到富集的作用
提高Mg2+的濃度，起到富集的作用
．
（4）將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2，“一定條件”指的是
在HCl氣流中
在HCl氣流中
．
（5）綜合比較兩種方法，皮江法的缺點是
產(chǎn)生大量溫室效應氣體、巨大的能量消耗等
產(chǎn)生大量溫室效應氣體、巨大的能量消耗等
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城一模）【化學--有機化學基礎】
分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于香精的調香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
4
4
種峰；
（2）C物質的官能團名稱
羥基、羧基
羥基、羧基
；
（3）上述合成路線中屬于消去反應的是
④
④
 （填編號）；
（4）寫出反應⑥的化學方程式：
；
（5）寫出E的屬于芳香族化合物的任意2種同分異構體（不含E）的結構簡式：
、、、
、、、
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案