【題目】配位化合物的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色,豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、 配體和配位數(shù)分別為( )
A. Cu2+ 、NH3、4 B. Cu+、NH3、4
C. Cu2+ 、OH-、2 D. Cu2+ 、NH3、2
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【題目】下列關于化學反應的說法正確的是( )
A.有單質(zhì)生成的化學反應,一定是氧化還原反應
B.金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只能作還原劑
C.有非金屬單質(zhì)參加的化合反應,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
D.有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應
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【題目】工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(1)Na2S2O4中S元素的化合價為________。
(2)寫出裝置Ⅱ中反應的離子方程式______________________________。
(3)裝置Ⅲ中電解槽陰極發(fā)生的電極反應為_______________________________。
(4)從裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為________、________、過濾、洗滌等。
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【題目】已知[ZnCl4]2-中Zn2+的4s軌道和4p軌道形成sp3型雜化軌道,則[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為
A. 直線形 B. 平面三角形
C. 平面正方形 D. 正四面體形
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【題目】下列說法中,錯誤的是
A. 非金屬元素可能形成離子化合物
B. 成鍵原子間原子軌道重疊的愈多,共價鍵愈牢固
C. 對雙原子分子來說,鍵能愈大,含有該鍵的分子愈穩(wěn)定
D. 鍵長愈長,化學鍵愈牢固
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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一,中國使用銅的歷史年代久遠。大約在六、七千年以前中國人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬,呈紫紅色,延展性好,導熱性和導電性高,因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料,請回答下列問題:
(1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是_______(填選項字母)
a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
b.溶液中Cu2+向陰極移動
c.電解過程中,陽極和陰極的質(zhì)量變化相等
d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬
(2)目前的電路板,主要由線路和圖面組成,線路是作為原件之間導通的工具,在設計上會另外設計大銅面作為接地及電源層,在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應為______________。
(3) Cu不活潑,通常情況下不與稀硫酸反應,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快變藍色,試寫出該反應的離子方程式___________________。
(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定,向Cu2O滴加稀硫酸,有紫紅色物質(zhì)生成,溶液變?yōu)樗{色,寫出反應的離子方程式_________________。
(5)火法煉銅的原理:Cu2+O22Cu+SO2,在改反應中每生成1molCu,轉(zhuǎn)移________mole-。
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【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。
已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69. 1℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應,產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。
(1)E中的試劑是飽和食鹽水,戊是貯氣裝置, 則F瓶中氣體的實驗室制法是_________(用方程式表示);
(2)B處反應管冷卻水應從__________(填“a”或“b”)接口通入;
(3)裝置乙和丁的作用是____________;
(4)恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu),主要目的是___________;
(5)寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應的方程式________________;
(6)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強于次氯酸,選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
裝置連接順序為A、_______、______、______、D、F,通過________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
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【題目】下列離子反應方程式正確的是
A.氫氧化鎂與鹽酸的反應:H++OH-=H2O
B.碳酸氫鈣和鹽酸反應:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—
D.Fe3O4溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
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