Question

【題目】一氯甲烷是-種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

(1)甲組同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。①無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，如果實驗時a瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是__________。

②裝置B的主要作用是___________。

(2)收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對吸收液進(jìn)行滴定(發(fā)生的反應(yīng)為:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，當(dāng)觀察到___________時即達(dá)到滴定終點，消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為____________mol. (已知: )

(3)乙組同學(xué)選用甲組裝置A、B和如圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。 (已知：)

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A.B、__。

②通人一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的試劑是________________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是______________。

Answer 1

【答案】 或ZnO 除去氯化氫氣體和甲醇 滴入最后一滴鹽酸，溶液恰好由黃色變成橙色，且半分鐘不變 F 、D、G 硝酸酸化的硝酸銀溶液 F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成

【解析】

（1）①甲醇與濃鹽酸在氯化鋁作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O，氯化鋅加熱時間過長會水解生成氫氧化鋅或氧化鋅，化學(xué)式為Zn（OH）2或ZnO；

②氯化氫易揮發(fā)，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氫，所以裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體；

（2）根據(jù)題意，與氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol，所以一氯甲烷燃燒產(chǎn)生氯化氫的物質(zhì)的量為c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol，則一氯甲烷的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3mol；

（3）根據(jù)題意，檢驗CH3Cl中的氯元素，可以將一氯甲烷通入到熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)一段時間后再加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據(jù)是否有白色沉淀生成可判斷氯元素的存在，

①根據(jù)上面的分析可知，裝置依次連接的合理順序為A、B、F、D、G，故答案為：F、D、G；

②根據(jù)上面的分析可知，分液漏斗中盛放的試劑是硝酸、硝酸銀；

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成。