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下列有關化學反應速率的說法不正確的是（ ）

A．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等

B．催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產效率

C．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率

D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產生H2的速率快

 

A

【解析】反應達到最大限度時，正逆反應速率相等但不是最大，A錯誤。催化劑雖然不影響平衡的移動，但縮短了達到平衡的時間，提高了生產效率，B正確。C項中能構成銅鋅原電池，鋅作負極，加快反應速率。D項中濃硫酸使鐵鈍化，不產生H2。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是（ ）

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A．①②③④ B．①②③

C．①②⑤ D．全部

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)

C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：填空題

硫?碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI

Ⅱ.2HIH2↑＋I2

Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是 。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時IP間的變化如圖所示。

①0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝ 。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。

a．HI的平衡濃度

b．達到平衡的時間

c．平衡時H2的體積分數

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是（ ）

事實結論

A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半 正反應速率加快，逆反應速率減慢

DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

在298 K、1.01×105Pa下，將22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反應，

測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）

A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學方程式(Q1，Q2均為正值)：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有關上述反應的敘述錯誤的是（ ）

A．Q1＜Q2

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ熱量

D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-2練習卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱

條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：

(1)組成單質A的元素在周期表中的位置是 。

(2)組成單質B的元素的原子結構示意圖為 。

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為 。

(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為 。

(5)H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-3練習卷（解析版） 題型：實驗題

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某�；瘜W研究性學習小組分別從定性和定量兩方面對此作了研究。

定性實驗：按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察實驗現象。反應開始后，觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應，C、D、E中有氣泡產生，隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失。反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題：

(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中，并進行正確連接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是 。

(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為 ；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 。

(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有H2生成的理由是 ；實驗過程中，濃硫酸表現強氧化性的反應方程式是 。D中渾濁消失的離子反應方程式是 。

定量實驗：某化學實驗研究性學習小組設計了以下實驗，以定量測定反應中生成的SO2和H2的體積之比。

取A試管中充分反應后的溶液2 mL(假設反應前后溶液的體積不變)，配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量所得沉淀為1.4 g。

(4)完成定量實驗部分所需的玻璃儀器有：滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等(可填滿，也可以空缺)。

(5)計算反應中生成的SO2和H2的體積之比： 。

 

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