【題目】下列說法不正確的是

A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑

B.石灰石可用于燃煤煙氣的脫硫

C.用酒精可以萃取碘水中的I2

D.CO2可用于生產(chǎn)可降解高聚物

【答案】C

【解析】

A.鈉鉀合金可用于快中子反應堆作熱交換劑，A正確；

B.石灰石分解生成CaO，CaO可與二氧化硫反應，減少二氧化硫的排放，則用于燃煤的脫硫，B正確；

C.酒精與水互溶，不能用作萃取劑，C錯誤；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，可以減少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，有利于減少白色污染，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D. 25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣的分子式是

A.H2B.N2C.O2D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因為溶液中的SO32-水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2 L的恒容密閉容器中通入氣體X和Y，發(fā)生反應X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

達到平衡的時間/min

n(X)

n(Y)

n(Z)

①

400

4.0

3.0

2.0

2

②

500

4.0

3.0

1.0

1

③

500

4.0

1.0

下列說法不正確的是

A. 該反應正反應為放熱反應

B. ①中，0-2min內，用Y表示的平均反應速率υ (Y)=1 mol/(L·min)

C. ③中，達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=

D. ③中，達到平衡時，n(Z)<1.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關的計算分析不正確的是（ ）

A. 在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3mol

B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

C. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為a＝4b＋3c

D. 物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強弱的順序為SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗)。

已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是_____。

（2）D中燒杯盛放的是____。

（3）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式___。

①為驗證I－的還原性比Fe2＋強，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入___溶液，現(xiàn)象是____。

②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是___。

A．關閉K2打開K1

B．關閉K1打開K2

C．同時打開K1和K2

（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3＋全部轉化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為_____。

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