【題目】合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>E和△H都減小
B. 圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d
C. 圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
D. 圖3中T1和T2表示溫度,對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2
【答案】B
【解析】
試題A.催化劑通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率,催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,所以E 減小,ΔH不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由圖可知,0~10 min內(nèi),氮?dú)夥磻?yīng)掉0.3mol,所以氫氣反應(yīng)掉0.9mol,則v(H2)=0.9mol÷(2L×10min)=0.045molL-1min-1;當(dāng)縮小容器的體積,氣體的壓強(qiáng)增大,導(dǎo)致平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少,所以曲線d符合,B項(xiàng)正確;C.相同溫度下,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變時(shí),氫氣的濃度越大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大,所以圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其它條件相同時(shí),當(dāng)升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致氨氣的含量減少,所以T2>T1;溫度越高,氨氣的含量越少,所以平衡常數(shù)越小,即K1>K2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示:在B水槽中裝有500 mL水,容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后,試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。
(1)將A倒插入B槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。
(2)通過(guò)導(dǎo)氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。
(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na2S2O4的性質(zhì)與制備進(jìn)行了如下探究。
(1)測(cè)定0.05mol·L-1 Na2S2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。
①寫(xiě)出0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
②t2~t3段溶液的pH變小的原因是______。
(2)已知:S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O。Na2S2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2,檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是__________。
(3)由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下:
①向裝置Ⅱ中加入Ce4+的目的是________。
②寫(xiě)出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(4)由鋅粉法制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下:
步驟1:將SO2通入鋅粉的水懸浮液中,于35~45℃下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。
步驟2:加入過(guò)量燒堿溶液,于28~35 ℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液。
由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2S2O4(s)的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液,______(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:氯化鈉、乙醇;除常規(guī)儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Fe(OH)3和HI的反應(yīng) Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
B. 1.5 mol/L 100 ml的FeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
C. 鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體:3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++4H2O+2NO↑
D. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為:P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化學(xué)鍵的鍵能分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù),下列推斷正確的是
A.6a+5d < 4c + 10b
B.△H = (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.6a+5d > 4c + 12b
D.△H = (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中沒(méi)有二氧化碳
D.在Z導(dǎo)管口排出無(wú)色氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:其中不正確的是
A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn):各取30mL同濃度的鹽酸溶液,加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量(g) | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
生成氣體體積(mL) | 280 | 336 | 336 |
試回答:
(1)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L(保留兩位有效數(shù)字);
(2)鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為__________________;
(3)第三組還需要_____________mL的鹽酸才能反應(yīng)完全。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個(gè)裝置,下列說(shuō)法不正確的是
A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置
B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置
C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置
D.裝置丁可用于除去NH3中H2O
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