【題目】將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

【答案】D

【解析】

試題分析：①二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入適量的二氧化碳發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，故①正確；

②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，故②正確；③氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯離子和銀離子反應(yīng)：Ag++Cl-+=AgCl↓，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，故③正確；④氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，故④正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式__________________________；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________，反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)___________________；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是__________，寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式____________；

（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是__________________，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 乙烯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B. 甲烷和苯均可在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C. 分子式為C2H6O的有機(jī)物均可在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 蛋白質(zhì)、油脂、葡萄糖均可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A．0.12 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極

C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極 D．電解水制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)鹽在生命活動(dòng)中不可缺少，合成葉綠素和血紅蛋白分子必需的離子分別是（ ）

A. Mg2+、Fe2+ B. Ca2+、Mg2+

C. PO43-、K+ D. K+、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酚酞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)酚酞說(shuō)法不正確的是 ( )

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C．含有的官能團(tuán)有羥基、酯基

D．1 mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值分別為10 mol 和4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同） ，屬于非電解質(zhì)是 。

①硫酸氫鈉固體 ②次氯酸鈉 ③氯化氫氣體 ④蔗糖 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦冰醋酸

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：碳酸： 。次氯酸鈉： 。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL-1的NaOH溶液，乙為0.1 molL-1的HCl溶液，丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為 。

（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2。T oC時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填序號(hào)）

①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑤的比值不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測(cè)液。

（2）取10.00mL待測(cè)液，用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)

（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液, 滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn) 的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng) ，兩眼注視 ，直到滴定終點(diǎn)。

（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度： 。

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

4.20

25.70

（5）根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度 。

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