【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是
    A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
    B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
    C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
    D.離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    A．氯化鋁含有金屬元素，屬于共價化合物，不是離子化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，故A說法錯誤；
    B．氫元素是第ⅠA族元素，氫元素與第ⅦA族元素形成的化合物是共價化合物，故B說法錯誤；
    C．由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故C說法錯誤；
    D．離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D說法正確；
    答案選D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
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    【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( ) 
    A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率
    B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大
    C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
    D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是
    A. 該裝置是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
    B. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子
    C. 正極的電極反應：2CO2 + 2e－=== C2O42-
    D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關(guān)敘述正確的是 
    A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6
    B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
    C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7
    D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)
    A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
    B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
    C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
    D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】E是一種環(huán)保型塑料,其合成路線如下：
    已知：①
    ② (R1、R2、R3、R為烴基)
    請回答下列問題：
    （1）A中官能團的名稱是____________，檢驗該官能團的試劑為___________________。
    （2）反應①的化學方程式是：______________________________，其反應類型為________________，在反應①中，還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
    （3）已知，名稱為丙酮酸，則C的系統(tǒng)命名法命名應為____________________。
    （4）寫出反應④的化學方程式：______________________________。
    （5）C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：
    ①常溫下，與碳酸鈉溶液反應放出氣體；
    ②能發(fā)生銀鏡反應。則符合條件的X共有________種。其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
    （6）參照E的上述合成路線，設(shè)計一條由4一甲基一3一戊酮酸為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)_________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】化學學習小組進行如下實驗。
    【探究反應速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
    （1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為  ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫  。
    【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol
    稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
    ②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
    ③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
    （2）請寫出與滴定有關(guān)反應的離子方程式 
    （3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是  （選填 a、b）。
     
    （4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；
    （5）滴定過程中眼睛應注視_________________；
    （6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x=  。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果  （偏大、偏小或沒有影響）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是
    A. 升高溫度，KW增大，pH不變
    B. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變
    C. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低
    D. 向水中加入少量金屬Na，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】已知32gA與40gB恰好完全反應，生成mgC和9gD。在相同條件下，16gA和30gB混合反應生成0.25molC及若干摩爾D，則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量應是（ ）
    A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
    

			
    

			
    
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