水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（   ）
A．從圖中可以看出，水的電離是吸熱過程
B．若從A點到D點，可采用：溫度不變
在水中加入適量的NH4Cl固體
C．在處于C點狀態(tài)的溶液中：Na+、Al3+、
CO32-、Cl-能夠大量共存
D．在處于E點狀態(tài)的CH3COONa溶液中
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH+)>c(H+)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）運用相關原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）    c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH     7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：                     ；向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是              。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H＋難放電、陽極電極不溶解）。寫出相關的電解化學方程式：                         。
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的    極發(fā)生         反應而損耗，鐵受到保護。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時 PH=12的NaOH溶液與PH=2的硫酸溶液等體積混合，此溫度下混合液的PH 
A 小于7    B   大于7    C 等于7     D 無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A2+B22AB在不同溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如圖所示：a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（   ）
A．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱
B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱
C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫下，pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋 到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如下圖所示， 則下列說法正確的是（   ）

A．兩種酸溶液起始物質的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．a(chǎn)=5時，B是強酸， A是弱酸
D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是
A．硫酸溶液的體積為20 mL
B．b時刻溶液中SO42－的濃度約為0.125 mol·L－1
C．d時刻溶液的pH約為13
D．溶液的導電能力：c<d<b<a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取pH="2" 的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是

A．H2A為二元弱酸
B．稀釋前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了鑒別兩瓶未貼標簽的等體積的pH=2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸溶液,下列方案中可行的是：                                               
A．向等體積的兩溶液中分別滴入Na2CO3溶液
B．向等體積的兩溶液中分別加入NaOH溶液
C．向等體積的兩溶液中分別滴入1-2滴紫色石蕊試液
D．取等體積的兩種溶液，用蒸餾水分別稀釋100倍，再用pH試紙測pH值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一種C(H+)=1×10—3mol·L－1的酸和一種C(OH—)= 1×10—3mol·L－1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應
B．生成了一種強堿弱酸鹽
C．濃的弱堿和稀的強酸溶液反應
D．等物質的量濃度的一元弱酸和一元強堿溶液反應

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