已知H2(g)＋O2(g)H2O(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示．

(1)a、b、c分別代表的意思是________、________、________．

(2)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH________(填“＜0”或“＞0”)．

答案：
解析：

　　答案：(1)舊鍵斷裂吸收的能量　形成新鍵放出的能量　反應(yīng)熱

　　(2)放熱�。�0

　　講析：(1)H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是斷開H2和O2中的化學(xué)鍵需吸收的能量．所以a代表舊鍵斷裂所吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)結(jié)合成H2O(g)，即形成新鍵所放出的能量，c則代表斷鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量之差．

　　(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0．

　　點(diǎn)評(píng)：本題應(yīng)從反應(yīng)熱的含義、能量與ΔH的關(guān)系及鍵能與ΔH的關(guān)系角度分析．


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已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．

2∶1

B．

1∶2

C．

1∶1

D．

2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：022

蓋斯定律是指一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，________是一樣的．即化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的________有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．

利用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)焓變的方法：若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則這些化學(xué)反應(yīng)的焓變相應(yīng)________，計(jì)算出想要計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)的焓變．

舉例：

(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1．寫出C(s)燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式：___________．

(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．262.6 kJ·mol－1

B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1

D．131.3 kJ·mol－1

(3)已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1．若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g液態(tài)水，并放出114.03 kJ的熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為

A．0.22 mol　　B．0.15 mol　　C．0.1 mol　　D．0.05 mol

(4)0.3 mol的氣態(tài)乙硼烷(B2H6)高能燃料在氧氣中燃燒生成固態(tài)B2O3、液態(tài)水，并放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________________________．已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1，則11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為________kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年江蘇南京學(xué)大教育專修學(xué)校高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列說法中不正確的是 （   ）

A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D．?dāng)嚅_1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列說法中不正確的是 （   ）

A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ

D．?dāng)嚅_1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

 

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