【題目】某同學(xué)想通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱,他采用了如圖所示的裝置.請(qǐng)回答:
(1)儀器a的名稱是 , 應(yīng)盛放下列試劑中的 . A.稀硫酸B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸
(2)儀器b的名稱是 , 應(yīng)盛放下列試劑中的 . A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是 , 如果看到的現(xiàn)象是 , 證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了 , 即可說(shuō)明比酸性強(qiáng),比非金屬性強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
【答案】
(1)分液漏斗;A
(2)圓底燒瓶;D
(3)澄清石灰水;澄清石灰水變渾濁;CO2;H2SO4;H2CO3;S;C;CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
【解析】解:(1)比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)用的是最高價(jià)氧化物的水化物,因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸,在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽,a儀器名稱是分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;A;(2)碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物,會(huì)附著在碳酸鈣的表面,將阻止反應(yīng)的進(jìn)行,所以選取的碳酸鈉為反應(yīng)物,b名稱是圓底燒瓶,所以答案是:圓底燒瓶;D;(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成,就能說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),即說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng),因此要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成,現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,所以c中試劑是澄清石灰水,b中發(fā)生的反應(yīng)為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O,故答案:澄清石灰水;澄清石灰水變渾濁;CO2;H2SO4;H2CO3;S;C;CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用實(shí)驗(yàn)室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料,制取溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3 . 下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
C.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水相,再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相
D.用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干,再灼燒制得無(wú)水FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是( 。
A. 給試管里的液體加熱時(shí),試管應(yīng)與桌面垂直
B. 振蕩試管中液體時(shí),手拿住試管,用手腕甩動(dòng)
C. 用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中
D. 稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼,再依次取較大的砝碼
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼),他把鋅粒放在右盤(pán),砝碼放左盤(pán),當(dāng)天平平衡時(shí),所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是( )
A. 24.4g B. 25.5g C. 23.6g D. 24.0g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式:________________。
(2)寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:負(fù)極_____________,總反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出___活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出___活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?___(填寫(xiě)字母序號(hào))。
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
d.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.NaOH在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱,形成自由移動(dòng)的離子,具有導(dǎo)電性
B.足球烯(C60)的沸點(diǎn)可達(dá)500℃左右,故足球烯為原子晶體
C.干冰和NaCl晶體轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí),需克服的作用力相同
D.NH3的熔沸點(diǎn)較PH3高,主要是因?yàn)?/span>N-H間共價(jià)鍵較強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能說(shuō)明非金屬性Cl>S的是( ) ①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),氯原子只需要1個(gè)電子,而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2﹣>Cl﹣
④穩(wěn)定性HCl>H2S⑤酸性HCl>H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng),而硫與H2加熱下才反應(yīng).
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是( )
①置換反應(yīng),②化合反應(yīng),③分解反應(yīng),④取代反應(yīng),⑤加成反應(yīng),⑥消去反應(yīng),⑦加聚反應(yīng)
A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. 只有⑦ D. 只有⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3 , Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖:
(1)溶液A中含的陽(yáng)離子主要有 .
(2)寫(xiě)出步驟II生成溶液C 的離子方程式 , 步驟I、II、III都要用到的分離方法是 .
(3)生產(chǎn)過(guò)程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學(xué)式).
(4)生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌(提示:反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)),則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(5)經(jīng)分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))(用含a、b的最簡(jiǎn)式表示).
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