【題目】維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸,具有酸性和強還原性,也是一種常見的食品添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法中正確的是

A.維生素C的分子式為C5H8O6

B.維生素C的酸性可能是、兩個羥基引起的

C.維生素C中含有醚鍵

D.維生素C與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是維生素C4

【答案】B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子式為C6H8O6,故A錯誤;

B.羰基的氧是強吸電子的 ,故雙鍵上的電子偏向羰基,從而③、④兩個羥基上O吸引電子使氫離子易電離,顯酸性,故B正確;

C.維生素C中含有酯基、羥基、碳碳雙鍵,沒有醚鍵,C錯誤;

D.含4個OH與Na反應,則維生素C與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣是維生素C物質(zhì)的量的2倍,故D錯誤;

故選:B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷,其反應原理和實驗的裝置如下(反應需要加熱,圖中省去了加熱裝置):


H2SO4(濃)+NaBr NaHSO4+HBr↑

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

乙醇

溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g·cm-3)

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

(1)A裝置的名稱是______________。

(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_______________________

(3)給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大,均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色,原因是A中發(fā)生了副反應,寫出此反應的化學方程式________________________。

(4)給A加熱的目的是________________________,F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液,其目的主要是___________________

(5)圖中C中的導管E的末端須在水面以下,其目的是______________________

(6)粗產(chǎn)品洗滌、分液后,再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液,然后加入少量的無水硫酸鎂固體,靜置片刻后過濾,再將所得濾液進行蒸餾,收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】B. [實驗化學]

乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有退熱冰之稱。其制備原理如下:

已知:

①苯胺易被氧化;

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點

沸點

溶解度(20 )

乙酰苯胺

114.3

305

0.46

苯胺

6

184.4

3.4

醋酸

16.6

118

易溶

實驗步驟如下:

步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h

步驟3:趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。

1)步驟1中加入鋅粉的作用是________

2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是________。

3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,趁熱的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)。

4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純,該提純方法是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________,π鍵數(shù)目為________。

(2)已知COCNN2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)(N2H4)分子可視為NH3分子中的個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應:N2O4(l)2N2H4(l)===3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。

(4)Co 基態(tài)原子核外電子排布式為____________;

基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為____________;

Zn2+的價電子軌道表示式為_______________

Co3+核外電子未成對電子數(shù)為__________________。

(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液中含金離子主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl

分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學用語表示)______!胺帚~”時,如果反應溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。

2)“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應的離子方程式為________。

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉銀時為了保證不析出Ag2SO4,應如何控制溶液中SO42濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。

5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導致陰極電流效率降低,該氣體為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下兩種:

水蒸氣重整:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) ΔH1=+205.9 kJ·mol1 

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol1 ②

二氧化碳重整:CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) ΔH3、

則反應①自發(fā)進行的條件是______________ΔH3______________kJ·mol1。

.氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)3H2 (g) 2NH3(g)。

(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。

①其中,p1、p2 p3 由大到小的順序是______________________________,其原因是__________________________________________________________________。

②若分別用vA(N2)vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)AB時的化學反應速率,則vA(N2)________vB(N2)(“>”“<””)。

③若在250 ℃、p1 105 Pa條件下,反應達到平衡時容器的體積為1 L,則該條件下BN2 的分壓p(N2)_____________________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),保留一位小數(shù))。

.以連二硫酸根(S2O)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:

(3)①陰極區(qū)的電極反應式為_________________________________。

NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。

Ⅳ、常溫下,a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含ab的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是 (  )

A. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe6H===2Fe33H2

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO42OH===Cu(OH)2

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3Cl===AgCl↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置①的作用是___________________裝置③的作用是________________。

(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。

(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③__________________;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。

(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水__________________________________________________________。

(5)為了測定NaClO2粗品的純度,10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液充分反應后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應),加入2~3滴淀粉溶液,0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液滴定,重復2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銨態(tài)氮肥和草木灰混合會降低肥效的原因是____________________CH3COO-- NH4+、CO32--NH4+在溶液中都是相互__________(促進或者抑制)的雙水解,但是水解程度不大,可以大量共存。

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