Question

已知下列熱化學方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是

 

．
（2）C的燃燒熱為

 

．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（4）寫出制水煤氣的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）△H＞0的反應是吸熱反應；
（2）1molC完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量是C的燃燒熱；
（3）①的逆反應即是氫氣燃燒生成液態(tài)水時的熱效應，據(jù)此解答；
（4）利用蓋斯定律解答，將④-②可得．

解答： 解：（1）△H＞0的反應是吸熱反應，故答案為：①；
（2）C的燃燒熱是1molC生成二氧化碳時放出的熱量，故答案為：393.5 kJ/mol；
（3）由H₂O（l）═H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+285.8kJ/mol可知，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱285.8KJ，則10g氫氣燃燒放熱5×285.8KJ=1429 kJ，
故答案為：1429 kJ；
（4）已知②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，④-②得：C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△=+131.3 kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△=+131.3 kJ/mol．

點評：本題主要考查了吸熱反應的表示、燃燒熱、反應熱的計算、蓋斯定律的應用，題目難度不大．