【題目】
(1)有下列四組物質(zhì)①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同,這四種物質(zhì)分別是:①;②;③;④。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水溶解了一定體積的NH3 , 所得溶液的密度為ρ g·cm3 , 物質(zhì)的量濃度為a mol·L1 , 則所溶解的NH3的體積為L。
(3)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為g,含有電子的物質(zhì)的量為mol,含有質(zhì)子的數(shù)目為 , 這些OH-mol NH3的質(zhì)量相同.與克Na+含有的離子數(shù)相同。

【答案】
(1)煤或水,CaO,NaCl,HgO
(2)
(3)0.5,8.5,5,4.5NA,0.5,11.5
【解析】解:(1)①水、酒精、石油均為液體,而煤為固體,或酒精、煤、石油的主要成分為有機(jī)物,而水為無機(jī)物,故選水,
所以答案是:煤或水;

②CaO為堿性氧化物,SO3、SO2、P2O5均為酸性氧化物,
所以答案是:CaO;

③HNO3、H2SO4、HCl均為酸,而NaCl屬于鹽,
所以答案是:NaCl;

④KClO3、KCl、KMnO4均為鹽,而HgO屬于氧化物,
所以答案是:HgO;
(2)假設(shè)氨氣的體積為xL,則NH3的物質(zhì)的量為 = mol,溶于水配成1L的溶液,所得溶液的質(zhì)量為 mol×17g/mol+1000g=( +1000)g,溶液的體積為( +1000)g÷ρ g·cm-3 = cm3= L,物質(zhì)的量濃度為a mol·L-1= ,解得x= L,
所以答案是: L;
(3)OH-的物質(zhì)的量為 =0.5mol,其質(zhì)量為0.5mol×17g/mol=8.5g,含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×1=5mol,OH-、NH3的摩爾質(zhì)量相等,二者質(zhì)量相等,則二者物質(zhì)的量相等,即這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同,含有質(zhì)子4.5mol,數(shù)目為4.5NA,0.5molNa+的質(zhì)量為0.5mol×23g/mol=11.5g,
所以答案是:0.5;8.5;5;0.5;4.5NA,11.5。

練習(xí)冊系列答案
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(1)該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶.使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的(填選項(xiàng)字母)之間.
A.②與③
B.①與②
C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?用“偏高”“偏低”或“無影響”填空: ①定容時(shí)俯視刻度線:;
②搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水:

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材料一、如圖

材料二

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇( C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題:
(1)要從氯化鈉和純堿的固體混合物中分離得到純凈的氯化鈉,應(yīng)先將固體溶解,再經(jīng)過、洗滌、干燥等操作.
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 , 寫出該方法在操作上的注意事項(xiàng)(寫出一項(xiàng))

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【題目】含有A+ , B3+ , C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來,其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀:

請通過分析回答(用化學(xué)符號填寫):
(1)A+ , B3+ , C3+;
(2)X是 , Y是 , Z是;
(3)寫出下列離子方程式:
①生成Y沉淀:;②B3+與過量氨水反應(yīng):;
(4)寫出下列化學(xué)方程式:單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng):

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(2)將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率
(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其反應(yīng)速率
(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其反應(yīng)速率

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