【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是( )

A.泥漿水B.淀粉溶液C.鹽酸D.酒精和水的混合液

【答案】B

【解析】

丁達爾效應為膠體獨有的性質,能產(chǎn)生丁達爾效應的應是膠體。

A.泥漿水屬于懸濁液,不屬于膠體,不能產(chǎn)生丁達爾效應,故A不符;

B.淀粉溶液屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應,故B符合;

C.鹽酸是溶液不屬于膠體,不能產(chǎn)生丁達爾效應,故C不符;

D.酒精和水的混合液是溶液不屬于膠體,不能產(chǎn)生丁達爾效應,故D不符;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10-11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩,c(Mg2+)不變

C. a點表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)

D. 向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價氧化物對應的水化物產(chǎn)生白煙,Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,WX的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含XY的可溶性鹽溶液中通入過量的CO2,產(chǎn)生沉淀的質量與CO2體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B. Z的氧化物對應的水化物均為強酸

C. Y的陰離子溶液與含Y的陽離子溶液能夠發(fā)生反應

D. 工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備XY的單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 稀有氣體比較穩(wěn)定是由于其分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16縱列

C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族,所以化學性質相似

D. P3-對應元素位于第三周期第VA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修3 物質結構與性質)

我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)在仍然鋒利無比,原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物,主要化合價有+2價、+3價、+6價。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為 ________;與鉻同周期的所有元素中,基態(tài)原子最高能層電子數(shù)與鉻原子未成對電子數(shù)相同的元素是 ________。

(2)鉻原子的各級電離能(IkJ·mol1)數(shù)據(jù)如下表所示,鉻原子逐級電離能增大的原因是 ________。

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

(3)CrCl3·6H2O實際上是配合物,配位數(shù)為6,其固體有三種顏色,其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應時,1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學式為 ________,其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ________,該配合物中存在的作用力有 ________ (填標號)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵

(4)CrO3能將乙醇氧化為乙醛,二者的相對分子質量相近,但乙醇的沸點比乙醛高,原因是 ________。

(5)某鑭(La)(Cr)型復合氧化物具有巨磁電阻效應,晶胞結構如圖所示:

該晶體的化學式為 ________。

該晶體中距離鑭原子最近的鉻原子有 ________個;若兩個距離最近的氧原子核間距為a pm,組成物質的摩爾質量為b g·mol1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度的表達式為 ______ g·cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,其核外有兩對成對電子,激發(fā)態(tài)最多有4個成單電子,C的基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層符號也為L,p能級上有4個電子;D原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和,E原子核外電子總數(shù)比鐵原子多兩個,F基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

(1)基態(tài)F核外電子排布式為______________________

(2)基態(tài)E原子的價電子排布式為______________________。

(3)DC4的空間構型是___________,與DC4互為等電子體的一種分子為___________(填化學式);HBC3酸性比HBC2強,其原因是______________________。

(4)A、B、C三種元素第一電離能最大的是___________(用元素符號表示),其原因是_________________________________

(5)E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水,剛開始時生成綠色的E(OH)3沉淀,當氨水過量時,沉淀會溶解,生成[E(NH3)6]2+的藍色溶液,則1mol[E(NH3)6]2+含有的σ鍵數(shù)目為___________。

(6)D、Na形成的一種離子化合物,在如圖所示晶胞結構圖中黑球表示Na的位置,白球表示D的位置,已知該晶胞的邊長為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的計算式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題:

(1)F的化學名稱是_______________,①的反應類型是_______________。

(2)B中含有的官能團是_______________(寫名稱),

(3)D聚合生成高分子化合物的化學方程式為________________

(4)反應③的化學方程式是___________________。

(5)芳香化合物N是A的同分異構體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________________。

(6)分子式C9H10O2的有機物,其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有__________________種(不考慮立體異構)。

(7)參照有機物W的上述合成路線,設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)寫出下列各項操作的名稱,并寫出有標號的儀器名稱。

A:操作名稱______________;儀器名稱______________

B:操作名稱______________;儀器名稱______________

C:操作名稱______________;儀器名稱___________、______________、____________

D:操作名稱_____________;儀器名稱________________

2)配制100ml3.00mol/L NaCl溶液。

①計算需要NaCl固體的質量__________g。

②根據(jù)計算結果,用托盤天平稱稱量NaCl固體__________g

③將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。

④將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水_________________2~3次,__________也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶,使溶液混均。

⑤將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下________時,改用______________滴加蒸餾水使液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,上下顛倒,搖勻。

⑥貯存溶液。

3)實驗中所用玻璃儀器除量筒外還有________________________________________

4)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯,并將洗滌液也注入容量瓶?答:____________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

1)操作①的名稱是_____,操作②的名稱是____

2)試劑a_____(填化學式,下同),試劑b____,固體B_____。

3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________

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