Question

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出），大部分反應在工業(yè)生產中得到實際應用．已知I、G是單質，且I是一種既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣的金屬，L是一種無色氣體，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質的化學式：C：

H₂SO₄

；J：

HNO₃

．
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：反應②：

2SO₂+O₂

高溫

△

2SO₃

；反應⑦：

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

．
（3）寫出金屬I與NaOH溶液反應的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：I是一種既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣的金屬，應為Al，K是一種紅棕色氣體，應為NO₂，則L為NO，J為HNO₃，E是一種紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，M為Fe（NO₃）₂，依據(jù)I+D=G+H，判斷為2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe的反應，轉化關系中G+J（HNO₃）→M+L（N0），推斷G為Fe，H為Al₂O₃，由轉化關系可知A為SO₂，B為SO₃，C為H₂SO₄，結合對應的物質的性質結合題目要求解答該題．

解答：解：I是一種既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣的金屬，應為Al，K是一種紅棕色氣體，應為NO₂，則L為NO，J為HNO₃，E是一種紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，M為Fe（NO₃）₂，依據(jù)I+D=G+H，判斷為2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe的反應，轉化關系中G+J（HNO₃）→M+L（N0），推斷G為Fe，H為Al₂O₃，由轉化關系可知A為SO₂，B為SO₃，C為H₂SO₄，
（1）由以上分析可知C為H₂SO₄，J為HNO₃，故答案為：H₂SO₄；HNO₃；
（2）反應②為二氧化硫與氧氣的反應，反應的化學方程式為2SO₂+O₂

高溫

△

2SO₃，反應⑦為鋁熱反應，方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2SO₂+O₂

高溫

△

2SO₃；Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（3）I為Al，與NaOH反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意根據(jù)物質的轉化關系進行推斷，該題的突破口為物質的顏色以及I為既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣的金屬．