【題目】元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：

(1)電子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有______________________方向，原子軌道呈現(xiàn)________形。

(2)元素X的名稱是________；它的氫化物的電子式是________。

【答案】 2 2p(寫(xiě)出np也可以) 三種互相垂直的伸展 啞鈴 氮

【解析】（1）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，所以根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知n＝2，因此是N元素，其中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三種互相垂直的伸展方向，原子軌道呈現(xiàn)啞鈴形。（2）元素X的名稱是氮；它的氫化物是氨氣，其電子式是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)

若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO時(shí)，放出的熱量為___________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[ (NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：

①0～20 min內(nèi)，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。

②上述反應(yīng)中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________。改變溫度至T1時(shí)k1=k2，則T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃時(shí)，連二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)

①若V=100，則所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通過(guò)計(jì)算解釋原因____________________________________________________________。

②若V=200，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)基態(tài)K原子中，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共____種，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr，金屬鍵強(qiáng)度比較:K________(填“>”或“<")Cr.

(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為_____，中心原子的雜化方式為________.

(4)HIO4的酸性強(qiáng)于HIO3,其原因?yàn)?/span>_________

(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，晶胞如圖所示。

晶胞的棱長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為______。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，列式計(jì)算晶體的密度為_________g/cm3.(不必計(jì)算結(jié)果)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時(shí)H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

D. d點(diǎn)所得溶液中A2-第一級(jí)水解平衡常數(shù)為10-6.81

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 檢驗(yàn)銨鹽中含有NH的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

C. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（ ）

A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B. 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(m+n)g

C. 碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法之一，下列分類合理的是

A. Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類

B. NaOH和Na2O都屬于堿

C. 白銀、黃銅、臭氧都屬于單質(zhì)

D. 蔗糖、硫酸、氯化鎂都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中，與NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)都相同的是（　�。�
A.Na+
B.F
C.OH﹣
D.CH4

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